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    16．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
     锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．

    分析 锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1；Li与氮气反应生成Li3N；锂的金属性比钠弱在空气中燃烧生成氧化锂．

    解答 解：锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1，原子结构示意图为：，Li与氮气反应生成Li3N，反应方程式为：6Li+N2=2Li3N，锂在空气中燃烧生成Li2O；
    故答案为：；6Li+N2=2Li3N；Li2O．

    点评 本题考查了碱金属的性质，注意根据同主族元素及化合物的性质的相似性和递变性规律分析，题目难不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
    ④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
    B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
    C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
    D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
    CuFeS4$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{△②}^{Cu_{2}S}$Cu
    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 ．
    ②的化学方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑、此空删去．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2，分子的空间构型是V型．
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有共价键、离子键、配位键．
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．同种元素的质子数必定相同
    B．不同元素原子的质量数必定不同
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液分别与足量的铝反应，所得氢气的体积在相同状况下的比值为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为，其中碳氧原子之间共价键是c（填序号）．
    a．2个σ键    b．2个π键    c．1个σ键，1个π键
    （2）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；在δ晶胞中空间利用率为68%，与其具有相同堆积方式的金属还有Na、K（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒
    B．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：氨水的密度为0.990g/cm3时，NH3的质量分数为20%；氨水的密度为0.930g/cm3时，NH3的质量分数为18%．质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH3的质量分数为（　　）
    A．3a%B．6a%C．大于3a%D．小于3a%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH-=H2O
    C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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