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    11．关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是（　　）
    A．每生成1mol单质硫，转移电子总数为2NA
    B．升高温度，生成硫沉淀的速率加快，说明升高温度可加快化学反应速率
    C．增大压强对该反应的速率几乎没有影响
    D．由于反应产生SO2气体，所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小

    分析 A、反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O是歧化反应，Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价；
    B、升温反应速率加快；
    C、反应物中没有气体，压强对反应速率影响不大；
    D、稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的产物不同．

    解答 解：A、Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价，每生成1molS，转移电子2mol，电子数为2NA，故A正确；
    B、任何反应，升温反应速率都加快，故B正确；
    C、反应物中没有气体，所以增大压强对该反应的速率几乎没有影响，故C正确；
    D、浓硫酸会将+2价的S氧化为二氧化硫，本身还原为二氧化硫，因为反应不同，无法比较反应速率快慢，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应中元素化合价变化的分析、影响反应速率的因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（　　）
    A．实验开始时需给a试管稍微加热
    B．反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
    C．将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色
    D．b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中，起始C（N2）为2mol/L，起始C（H2）为5mol/L，反应到2分钟时，测得C（NH3）为0.4mol/L．
    （1）分别用N2、H2、NH3表示反应速率？
    （2）反应到2分钟时C（N2）和C（H2）分别为多少？
    （3）计算各物质的速率之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的压强
    B．混合气体的密度
    C．单位时间内生成0.5molA的同时，消耗1molC
    D．V（C正）：V（D正）=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
    Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe（CN）6]溶液．
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡溶液变（血）红色存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴③或④（填序号）溶液，振荡紫红色褪去或产生蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    Ⅱ．AgNO3的热稳定性
    用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
    （2）装置B的作用是安全瓶（或防止倒吸）．
    （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2．
    （4）[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
    实验编号操   作现  象
    a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
    b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．稀有气体原子的最外层电子数都是8
    D．互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
    B．若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
    C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
    D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子是正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘蒸气和氢气，在一定条件下发生反应：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有关数据如图1所示请回答下列问题：

    （1）若在该容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），达到平衡时放出的热量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）16min时反应达到平衡，则反应开始至达到平衡时的反应速率v（H2）为0.05mol/（L．min）．
    （3）上述反应达到平衡时，I2的转化率为40%．
    （4）上述平衡常数K=1.78．如果改变某条件使平衡常数增大，则改变的条件是降温．
    （5）在上述平衡体系中，再充入等物质的量的H2（g）和I2（g），其他条件不变时再次达到平衡，碘蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）碘单质可以用于提纯某些难熔金属．金属用M表示，有关反应如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金属M中含有不参与反应且难挥发的杂质，采取如图2装置提纯：
    该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．该装置用于提纯金属M的原理是M与碘单质在低温区反应后，在高温区平衡左移又分解生成M．

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