A. | 每生成1mol单质硫,转移电子总数为2NA | |
B. | 升高温度,生成硫沉淀的速率加快,说明升高温度可加快化学反应速率 | |
C. | 增大压强对该反应的速率几乎没有影响 | |
D. | 由于反应产生SO2气体,所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小 |
分析 A、反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O是歧化反应,Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价;
B、升温反应速率加快;
C、反应物中没有气体,压强对反应速率影响不大;
D、稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的产物不同.
解答 解:A、Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价,每生成1molS,转移电子2mol,电子数为2NA,故A正确;
B、任何反应,升温反应速率都加快,故B正确;
C、反应物中没有气体,所以增大压强对该反应的速率几乎没有影响,故C正确;
D、浓硫酸会将+2价的S氧化为二氧化硫,本身还原为二氧化硫,因为反应不同,无法比较反应速率快慢,故D错误;
故选D.
点评 本题考查了氧化还原反应中元素化合价变化的分析、影响反应速率的因素,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验开始时需给a试管稍微加热 | |
B. | 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成 | |
C. | 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中,溶液呈蓝色 | |
D. | b试管中的溶液逐渐褪为无色,说明反应生成的气体,将品红氧化为无色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合气体的压强 | |
B. | 混合气体的密度 | |
C. | 单位时间内生成0.5molA的同时,消耗1molC | |
D. | V(C正):V(D正)=2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡 | 溶液变(血)红色 | 存在Fe3+ |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入1~2滴③或④(填序号)溶液,振荡 | 紫红色褪去或产生蓝色沉淀 | 存在Fe2+ |
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水,振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸,振荡 | 黑色固体溶解,并有气体产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
B. | 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
C. | 稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
D. | 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 | |
B. | 若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 | |
C. | 若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6 | |
D. | 若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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