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11.关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列说法错误的是(  )
A.每生成1mol单质硫,转移电子总数为2NA
B.升高温度,生成硫沉淀的速率加快,说明升高温度可加快化学反应速率
C.增大压强对该反应的速率几乎没有影响
D.由于反应产生SO2气体,所以可以通过观察生成气泡的快慢比较稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的速率大小

分析 A、反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O是歧化反应,Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价;
B、升温反应速率加快;
C、反应物中没有气体,压强对反应速率影响不大;
D、稀、浓硫酸与Na2S2O3反应的产物不同.

解答 解:A、Na2S2O3中S元素的化合价从+2价变为+4价和0价,每生成1molS,转移电子2mol,电子数为2NA,故A正确;
B、任何反应,升温反应速率都加快,故B正确;
C、反应物中没有气体,所以增大压强对该反应的速率几乎没有影响,故C正确;
D、浓硫酸会将+2价的S氧化为二氧化硫,本身还原为二氧化硫,因为反应不同,无法比较反应速率快慢,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了氧化还原反应中元素化合价变化的分析、影响反应速率的因素,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.浓硫酸与少量铜片反应的实验,下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录,其中与事实不符或解释不合理的是(  )
A.实验开始时需给a试管稍微加热
B.反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成
C.将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中,溶液呈蓝色
D.b试管中的溶液逐渐褪为无色,说明反应生成的气体,将品红氧化为无色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在一定条件下N2+3H2?2NH3的反应中,起始C(N2)为2mol/L,起始C(H2)为5mol/L,反应到2分钟时,测得C(NH3)为0.4mol/L.
(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率?
(2)反应到2分钟时C(N2)和C(H2)分别为多少?
(3)计算各物质的速率之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(  )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.单位时间内生成0.5molA的同时,消耗1molC
D.V(C正):V(D正)=2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用试剂:①KSCN溶液   ②NaOH溶液  ③酸性KMnO4溶液  ④K3[Fe(CN)6]溶液.
(1)请完成下表:
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡溶液变(血)红色存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入1~2滴③或④(填序号)溶液,振荡紫红色褪去或产生蓝色沉淀存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用如图所示的实验装置A加热固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑色.
(2)装置B的作用是安全瓶(或防止倒吸).
(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其操作方法是用玻璃片盖住集气瓶口并取出,正放在桌面上,然后将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃则证明是O2
(4)[查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色;②Ag2O可溶于氨水.
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag②Ag2O③Ag和Ag2O.
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验:
实验编号操   作现  象
a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是b(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑.
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解,共收集到标准状况下气体的体积为336mL,则样品中AgNO3的百分含量为85%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法中正确的是(  )
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B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若最高氧化物的水化物HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

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20.下列电子是正确的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘蒸气和氢气,在一定条件下发生反应:H2(g)+I2?2HI(g)△H═-14.9kJ•mol-1,有关数据如图1所示请回答下列问题:

(1)若在该容器中充入1mol I2(g)和1 mol H2(g),达到平衡时放出的热量<14.9kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)16min时反应达到平衡,则反应开始至达到平衡时的反应速率v(H2)为0.05mol/(L.min).
(3)上述反应达到平衡时,I2的转化率为40%.
(4)上述平衡常数K=1.78.如果改变某条件使平衡常数增大,则改变的条件是降温.
(5)在上述平衡体系中,再充入等物质的量的H2(g)和I2(g),其他条件不变时再次达到平衡,碘蒸气的转化率将不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(6)碘单质可以用于提纯某些难熔金属.金属用M表示,有关反应如下:M(s)+I2(g)?MI2(g)△H<0.粗金属M中含有不参与反应且难挥发的杂质,采取如图2装置提纯:
该反应的平衡常数表达式为$\frac{c(M{I}_{2})}{c({I}_{2})}$.该装置用于提纯金属M的原理是M与碘单质在低温区反应后,在高温区平衡左移又分解生成M.

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