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    【题目】下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是

    A. NaAlO2(aq)AlCl3Al2O3

    B. N2NO2HNO3

    C. NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

    D. FeS2SO3H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A. AlCl3与NaOH溶液反应，少量NaOH溶液会产生Al(OH)3沉淀，过量NaOH溶液反应会产生NaAlO2，不能产生Al2O3，A错误；

    B.N2与O2反应会产生NO气体，B错误；

    C.向NaCl饱和溶液中通入NH3后，再通入CO2气体，会发生反应：NaCl+ NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，灼烧，发生分解反应产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，符合反应事实，C正确；

    D.FeS2煅烧发生反应产生SO2，不能产生SO3，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

    A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

    B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

    C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

    D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

    C.=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

    反应时间/min

    n（CO）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）＝0.40mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O的体积分数不变

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    回答下列问题：

    （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_____________（填序号）。

    A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.FeCl3溶液

    此步涉及反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是______________________________。D装置的作用：________________________________________________。

    （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用__________________________________；

    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未 知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 到t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线：_____________

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，1.2g 碳完全反应，吸收热量13.13kJ.

    ①该反应的热化学方程式为______________________________________________

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。（已知：H2S： ； ；H2CO3： ； ）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    0

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=______________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是__________。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的2p电子数是2s电子数的一半，由Y、Z元素组成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，Z和R位于同周期且R的基态原子中有3个电子能量最高，M2+与过量氨水作用，先得到蓝色沉淀后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：

    (1)Z、R、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)XCl3、RCl3两种分子中属于非极性分子的是_______ (填化学式）。

    (3)已知H2Y2和RH3的相对分子质量相同，H2Y2的熔点为-0.43℃，沸点为158℃，而RH3的熔点为-133℃，沸点为-87.7℃，其主要原因是_________。

    (4)X、R元素可形成一种具有立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的晶体类型是______，化学式为________，X的配位数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是

    A. H2在负极发生氧化反应

    B. 电子从a电极经外电路流向b电极

    C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O

    D. 燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

    B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

    C. 反应②中的H2O2可用NaClO2代替

    D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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