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【题目】某探究小组在某温度下,测得溶液的PH时发现:0.01molL1的NaHSO4溶液中,由水电离出的 C(H+)C(OH)=1020 . 在该温度下,将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液体积变化),所得溶液PH=7,则V1:V2等于(
A.9:1
B.10:1
C.1:10
D.9:2

【答案】A
【解析】解:硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,0.01molL1 NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L,水电离的c(H+)=c(OH)=1010 molL1 , 所以Kw=1012;PH=6溶液呈中性;该温度下,氢氧化钡溶液中c(OH)=103mol/L,混合溶液呈碱性,溶液中c(OH)= =105
所以V1:V2=9:1,
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学源于生活,在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。

1今有铁片、铜片, FeCl2 溶液FeCl3 溶液、 CuSO4溶液, 设计实验证明 Fe3+的氧化性比 Cu2+强, 写出相应的化学方程式______________

2野外作业中用于焊接铁轨,该反应的化学方程式为______________

3将一个铝制易拉罐充满 CO2气体,然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液,立即密封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后又重新鼓起。 试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因______________

4用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(盐酸)过多的离子方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中,如图所示.
(1)写出甲中正极的电极反应式:
(2)乙中负极为 , 总反应的离子方程式为
(3)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出(填元素符号)的活动性更强,而乙会判断出(填写元素符号)的活动性更强.
(4)由此实验得出的下列结论中,正确的有(填字母).
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是

A.次氯酸不稳定,易分解

B.次氯酸是一种强氧化剂

C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有机色质褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是(  )

A.氯化钠溶液B.新制氯水

C.漂白粉D.液氯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】进行下列化学基本量的计算,并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________9g水的物质的量是________0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________,约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物.B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,FG所含元素相同且均为氯化物,GKSCN溶液显红色.

请回答下列问题:

1A

2)反应中,属于氧化还原反应的是 填序号).

3)反应的化学方程式为 ;甲与B反应的离子方程式为

4)在空气中将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度下反应达到平衡,将容器容积缩小到原来的 ,当达到新的平衡时,C的浓度变为原平衡时的1.9倍.若压缩过程中温度恒定,则下列说法中不正确的是(
A.m+n<p
B.平衡向逆反应方向移动
C.C的体积分数增大
D.A的转化率降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后,溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度,应向电解后的溶液中加入适量的(  )
A.Na2SO4和CuSO4
B.CuO
C.Na2O和CuO
D.H2O和CuSO4

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