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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na+的结构示意图为
    B．纯碱的化学式为Na2CO3
    C．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为C12H20O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）
    D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7

    分析 A．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
    B．碳酸钠的俗名为纯碱、苏打，化学式为Na2CO3；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    D．高氯酸为氯元素的最高价氧化物对应的水化物，Cl元素的化合价为+7价．

    解答 解：A．钠离子的核电荷数为11，最外层达到8电子稳定结构，Na+的结构示意图为：，故A正确；
    B．纯碱为碳酸钠的俗名，其化学式为：Na2CO3，故B正确；
    C．在酸性条件下，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正确的化学方程式为：C12H20O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故C错误；
    D．高氯酸（HClO4）中氧元素化合价为-2价，H元素的化合价为+1，则Cl元素的化合价为+7价，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及化学式、离子结构示意图、化学方程式、元素化合价的计算等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）

    A．pH = 3的盐酸和pH = ll的氨水等体积混合

    B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C．pH = 3的硫酸和pH = ll的氨水等体积混合

    D．pH = 3的醋酸和pH = ll的氨氧化钡溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

    A．-69.4kJ/mol

    B．-45.2kJ/mol

    C．+69.4kJ/mol

    D．+45.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：简答题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=akJ·mol-1

    C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol-1

    Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol-1

    （2）工业上极少用方法I制取Cu2O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率,请分析原因：________________。

    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_________________________。

    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理___________________。

    （5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    △H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：

    下列叙述正确的是_________（填字母）。

    A．实验的温度:T2<T1

    B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

    C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

    D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

    （1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是存在因氢键形成的缔合分子（HF）n．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
    请比较二者酸性强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸
    （5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B-Cl键的键角为120°，写出一种与BCl3互为等电子体的离子CO32-．
    （6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数．
    ①阳离子的配位数为8．
    ②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图）：
    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为δs-sp3或δsp3-s．
    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是D．
    A．金刚石　　B．干冰　　C．食盐　　D．固态氨
    （3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立体构型是三角锥形，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”2mol．
    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
    （1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
    （2）CoTiO3晶体结构模型如图1．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
    （3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可）、N3-（各写一种）．
    （4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3；1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是由于分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于某些电解质溶液的判断中，正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．等浓度等体积的Na2CO3溶液与NaClO溶液混合后：2c（Na+）=3c（ClO-）+3c（HClO）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
    C．室温下，KOH与苯酚混合pH=7的溶液中：c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．某温度下，水的离子积常数Kw=10-13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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