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【题目】已知25 ℃ 时,0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是

A. 该溶液的pH=3

B. 升高温度,溶液的pH增大

C. 此酸的电离方程式为HA=H+ + A-

D. HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

【答案】D

【解析】

HA H+ + A-

起始浓度(mol/L) 0.1 0 0

改变浓度(mol/L) 0.1×0.1% 1×10-4 1×10-4

平衡浓度(mol/L) 0.1×(1-0.1%) 1×10-4 1×10-4

升高温度,平衡正向移动,c(H+)增大,pH值减小, 选项B错误;c(H+)=1×10-4,则pH=4,选项A错误;HA的电离不完全,是可逆反应,电离方程式为HAH+ + A-,选项C错误;利用Kw= c(H+)c(OH-),得:c(OH-)=1×10-10= c(H+),所以:HA电离出的c(H+)=1×10-4, c(H+)=1×10-10HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106倍,选项D正确。答案选D。

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【题目】某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3],试分析下列饮食中,该同学在服药期间不宜食用的是( )

A. 可乐B. 白粥C. 面条D. 矿泉水

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【题目】Kolbe法制取乙烯的装置如图所示,电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是( )

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 图中为阳离子交换膜

C. 阴极周围溶液的pH不断减小

D. 每生成1mol乙烯,电路中转移2mol电子

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【题目】复合材料是一类新型的有发展前景的材料,目前复合材料最主要的应用领域是

A.宇宙航空工业B.高分子分离膜C.新型药物D.人类的人工器官

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【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)

回答下列问题:

(1)用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________

(2)装置AMnO2可以用KMnO4代替,反应可以在常温下进行,试写出反应的离子方程式________________

(3)仪器b中冷凝水应从_______(“p”“q”)口进。

(4)若撤去装置B,对实验的影响是______________

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40 g产品,配成待测溶液,加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是________,达到滴定终点时的现象是______________,测得该产品的纯度为_____。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na2S2O3溶液润洗,则测定结果将_______(偏大偏小不变”)

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【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下图所示,M、N为离子交换膜。

下列说法错误的是

A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2

B. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜

C. 若去掉双极膜(BP),阳极室会有C12生成

D. 电路中每转移1mol电子,两极共得到0.5 mol气体

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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应获得如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是

A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅

B. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJ

C. 20~40s内,v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s时再充入0.40mo1N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大

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【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示:

其中:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:

(1)“C6H12O6的名称是______,A的电子式为_______,C中含有官能团名称______

(2)A→B反应类型____________;C→D反应类型______________

(3)写出下列转化的化学方程式

A→B:________________________________________________________

C→D:__________________________________________________________

CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________

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【题目】在一固定体积的密闭容器中加入反应物AB,发生如下反应:A+2B=3C。反应经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。求:

1)用A来表示2 min内该反应的平均速率______

22minC的浓度_______

32minB的转化率_______

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