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18.某微粒的结构示意图为它表示(  )
A.钠离子B.氧离子C.氖原子D.氧原子

分析 质子数等于原子序数,质子数=核外电子数则为原子,质子数大于核外电子数为阳离子,质子数小于核外电子数为阴离子,据此解答即可.

解答 解:原子序数为8,应为氧元素的粒子,由于质子数=8小于核外电子数10,故应为氧离子,故选B.

点评 本题主要考查学生对粒子结构示意图以及其意义的理解,明确粒子中质子数与核外电子数的关系是解决本题的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D、E代表5种元素.请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为N;
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻.其晶体的主要物理性质有:熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等.(写出两条即可).
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族.
(4)E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满,其单质在一定条件下能与干冰反应,试写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有ABC(填序号,下同).
A.使用催化剂                       
B适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度               
D.适当降低反应的温度
(2)如图能正确表示该反应中能量变化的是A.

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化.
化学键H-HO=OH-O
键能kJ.mol-1436496463
请填写下表:
化学键填“吸收热量”
或“放出热量”
能量变化kJ

拆开化学键

2molH2和1molO2中的化学键
形成化学键4molH-O键
总能量变化
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O.其中,氢气在负极发生氧化反应.电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是2.24L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

已知:RCH(OH)2 自动失水→RCHO+H2O.回答以下问题:
(1)写出结构简式:B;D;E
(2)写出化学方程式:
B→C,反应类型氧化反应
E→F,反应类型取代反应
D+F→柯达尔+$\stackrel{一定条件下}{→}$+(2n-1)H2O,反应类型缩聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是(  )
A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键
B.T的氧化物是一种良好的半导体材料
C.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
D.Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象,且生成物中既含有离子键,又含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.酒石酸(tartaric acid),即,2,3-二羟基丁二酸,是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一.作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味.酒石酸最大的用途是饮料添加剂.也是药物工业原料,以烃A为原料合成酒石酸的流程如下:

已知:①
②D的分子组成是C4H8O2Cl2,核磁共振氢谱显示其有三个峰.
(1)A的结构简式为:CH2=CHCH=CH2,分子中最多有10个原子共面;
(2)B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子,B存在顺反异构,它的顺式结构为
(3)A转化为B的反应类型是加成反应,
C转化为D的反应类型是加成反应,
D转化为E的反应类型是氧化反应,
(4)写出D转化为E的化学方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O,
(5)C的同分异构体有多种,任写出其中结构CH3-CH2-CH2-COOH(或(CH3-)2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH(-CH32、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、(CH3-)2COH-CHO、HO-CH2-CH(-CH3)-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3);
(6)欲得到较纯净的酒石酸,需将G从其溶液中分离提纯,查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大,则分离提纯G的方法是重结晶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有一同学准备用Al4C3(含少量Mg2C3杂质)制取某种气种X(其装置图如图所示,夹持装置略),并进行以下实验项目:
①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化;
②用L收集X气体,并做燃烧实验;
③将多余的X气体储存起来,以便以后进行其他实验.
(1)写出装置A中制取X气体的化学方程式Al4C3+12H2O═4Al(OH)3+3CH4↑;
(2)装置D的作用是(用有关化学方程式表示)除去丙炔;
(3)根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化?F瓶中紫色未退色;
(4)导管B的作用是平衡压强,使液体顺利流下,同时防止分液漏斗漏气;
(5)X燃烧现象是产生淡蓝色的火焰,无黑烟;
(6)储存多余的X气体的操作方法是关闭k2,打开k14,在G中用排水法收集甲烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列情况下,反应速率相同的是(  )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(  )
A.1.7 g羟基所含有的电子数为NA
B.标准状况下,11.2L苯含有的氢原子数为3NA
C.28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D.1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热,充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

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