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17.分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气,当转移的电子数相同时,消耗镁铝铁的质量比为12:9:28.铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑.

分析 分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气,当转移的电子数相同时,根据N=nNA知,电子数相等时电子的物质的量也相等,假设转移电子物质的量都是n,则消耗Mg、Al、Fe的质量比=($\frac{n}{2}×24$)g:($\frac{n}{3}×27$)g:($\frac{n}{2}×56$)g;
Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气.

解答 解:分别以镁、铝、铁与稀硫酸反应制取氢气,当转移的电子数相同时,根据N=nNA知,电子数相等时电子的物质的量也相等,假设转移电子物质的量都是n,则消耗Mg、Al、Fe的质量比=($\frac{n}{2}×24$)g:($\frac{n}{3}×27$)g:($\frac{n}{2}×56$)g=12:9:28;
Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案为:12:9:28;Fe+2H+=Fe2++H2↑.

点评 本题考查氧化还原反应有关计算、离子方程式的书写,为高频考点,明确各个物理量关系、离子方程式书写规则是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11.下列说法正确的是(  )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:
(1)Y元素形成单质的电子式是
(2)写出Z元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(3)画出Z元素的原子结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法:用CuO作氧化剂(在氧气流中)将有机物氧化,再对产物进行分析,从而确定有机物的实验式.现取m g某种氨基酸(CxHyOzNp)在纯氧中完全燃烧,生成CO2、H2O和N2.实验在如图装置中进行:

请回答下列问题:
(1)实验开始时,先要通一段时间的氧气,其理由是排装置中的空气,以利准确测定出F中的氮气体积.
(2)装置图中需要加热的仪器有(用字母填空,下同)AD,操作时应先点燃D处的酒精灯.
(3)A装置中发生反应的化学方程式是CxHyOzNp+(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
(4)D装置的作用是吸收未反应的氧气,保证最终收集的气体是氮气.
(5)读取N2的体积时,应注意:①量筒内液面与广口瓶中液面在同一水平线上;②视线与凹液面在同一水平线上.
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况下).为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有ABD.
A.生成二氧化碳气体质量        B.生成水的质量
C.通入氧气的体积              D.氨基酸的相对分子质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是(  )
A.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用.
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁
C.日本大地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情
D.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.Cu溶于稀HNO3:3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质[]元素编号
ABCDEFGH
氢化物的沸点(℃)-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合价+6+5+4+5+7+4
最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是ACEG(用表中元素编号填写).写出H的最高价氧化物的结构式:O=C=O.
(2)比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-) (均用实际的元素符号表示).
比较元素F、G的氢化物的沸点高低,并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl,两者形成的晶体都为分子晶体,而HF分子之间易形成氢键,所以沸点HF的高.
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)ab.
a.MnO2b.FeCl3       c.Na2SO3        d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl.
(5)以下说法正确的是bcd(填编号).
a.元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b.工业上单质C的制备要用到单质H、G;单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c.能说明元素D的非金属性比A强的实验:把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d.BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似,鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液,也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.A(g)+B(g)=C(g)△H=-Q1KJ/mol
D(g)+B(g)=E(g)△H=-Q2KJ/mol,
且Q1大于Q2,若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ,则A与D的物质的量之比为(  )
A.(Q2-Q1):(Q1-Q3B.(Q3-Q2):(Q1-Q3C.(Q3-Q2):(Q3-Q1D.(Q1-Q2):(Q3-Q1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O(用化学程式表示).
(2)第④步通人适量CO2,发生反应生成Mn04和Mn02和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化学方程式表示).
(4)H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑.

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