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    15．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．反应中Al2（SO4）3被氧化
    B．Al2O3是氧化产物
    C．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
    D．氧化产物与还原产物的质量之比为1：2

    分析 2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由+6价降低为+4价，以此来解答．

    解答 解：A．S元素的化合价由+6价降低为+4价，则反应中Al2（SO4）3被还原，故A错误；
    B．Al、O元素的化合价不变，则氧化铝不是氧化产物，故B错误；
    C．状况未知，不能计算二氧化硫的体积，故C错误；
    D．氧化产物、还原产物均为SO2，结合S原子守恒、电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量之比为1：2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下，水的离子积Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
    （1）实验时，烧杯中应盛A（选A或B）溶液．
    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=13．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为5，原因是反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半．烧杯中得到的溶液pH=6.5．
    （3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=13．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是A为多元强酸．
    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为M++H2O?MOH+H+．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是④⑤（填序号）．
    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
    ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．为了减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油．错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代  ②加成   ③消去   ④氧化（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在KI溶液中存在下列平衡：T2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应I2（aq）=I-（aq）?I${\;}_{3}^{-}$（aq）△H＞0    c（I3-）/mol•L-1
    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
    下列说法中正确的是（　　）
    A．由①式可知H2的燃烧热为241.8kJ/mol
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＞-483.6kJ/mol
    C．将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
    D．将含1molBa（OH）2的稀溶液与含2mol HCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．解释下列现象的化学用语不正确的是（　　）
    A．CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．向CU（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀黑色：Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH-
    C．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
    （4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
    a．v正＞v逆     b．v正=v逆     c．v正＜v逆    d．无法判断
    （5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

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