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    下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )

    A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

    B．NaH+H2O===NaOH＋H2↑

    C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    D．2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

    B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质

    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高二上联考二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：

    已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱碱性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。

    回答下列问题：

    (1)煅烧时发生反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物的电子式为 ；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是 (用化学方程式表示)。

    (2)为了提高浸取速率，可采取的措施是 (任写一种)。

    (3)碳化时发生反应的离子方程式为 。

    (4)脱硫过程是用Na2CO3溶液将BaCO3浆液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，该反应的平衡常数为 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。

    (5)Ba(HS)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    (6)BaCO3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市等五校高二上联考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

    A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

    B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

    D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    （1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图 。

    （2）写出元素的名称: B 、D ；

    （3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，

    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色、酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

    A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－

    B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－

    C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－

    D．Na+、Na+、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )

    A．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁灼烧制得氧化镁，再电解熔融氧化镁制得金属镁

    B．海水加盐酸制得氯化镁，后电解熔融氯化镁制得金属镁

    C．海水加入氢氧化钠溶液制得氢氧化镁，后电解氢氧化镁制得金属镁

    D．海水加入石灰乳制得氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应制得氯化镁，再电解熔融氯化镁制得金属镁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

    A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

    B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

    C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

    D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三上统考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下：

    已知：① ZnS与稀硫酸反应时，化合价不变；

    ② CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。

    回答下列问题：

    （1）在下列装置中，第一次浸出必须用________________，第二次浸出应选用______________。（填标号）。第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是 。

    （2）滤液1中含有Fe2+，请根据提供的试剂进行检验，则检验方法为： 。

    （提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）

    （3）将滤液1、滤液2蒸发浓缩至 时，停止加热，然后冷却结晶得到相应的粗产品。

    （4）若滤渣2中含有淡黄色固体，写出第二次浸出的化学反应方程式： 。

    （5）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________________。

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