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    下列说法正确的是（　　）
    A、图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
    B、图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
    C、图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%
    D、图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点
    考点：电解质溶液的导电性,溶解度、饱和溶液的概念
    专题：物质的量浓度和溶解度专题,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比；
    B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，离子浓度不相同；
    C．溶解度是指：一定温度下，某固态物质在在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
    D．温度不变溶解度不变．
    解答： 解：A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，故A正确；
    B．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，醋酸是弱电解质，不能完全电离，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大，故B错误；
    C．t℃时饱和溶液的质量分数=
    m
    100+m
    ×100%，故C错误；
    D．温度不变，物质的溶解度不变，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了电解质溶液的导电能力，溶解度的概念，题目难度不大，注意固体物质溶解度只受温度的影响．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（　　）
    A、某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
    B、石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
    C、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
    D、蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则（　　）
    A、气态氢化物的稳定性：X＞W
    B、单质的还原性：Y＞Z
    C、原子半径：Y＜Z＜W
    D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（CH3COO-）等于10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C、c点表示的溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、d点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
    B、为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水
    C、在制备硝酸钾晶体的实验中，趁热过滤时，承接滤液的小烧杯中先加2mL的水，以防过滤时硝酸钾晶体过早析出
    D、为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、原子核中有6个中子的硼原子：
    6
     
    B
    B、HCl的电子式：
    C、K+结构示意图：
    D、HClO的结构式：H-O-Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程Ⅰ除去的离子是
     
    ．
    （2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
    CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
    2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是
     
    ．
    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因
     
    ．
    ③除去Mg2+的离子方程式是
     
    ．
    ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
     
    ．
    （3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：

    ①过程Ⅳ除去的离子是
     
    ．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是
     
    ．
    ③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含铬的污水可用如图所示装置处理，该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+．

    （1）图中左右两个装置中，
     
    （填“左”或“右”）装置为电解池．电源中负极的活性物质为
     
     （填化学式）；电源中两电极间，带负电荷的离子运动的方向为
     
    （填“从左至右”或“从右到左”），该离子为
     
    （填化学式）．
    （2）请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是：
     
    、
     
    ．
    （3）为保证正常工作，图中A物质必须循环使用，其化学式为：
     
    ．
    （4）镧系元素均为稀土元素（常用作电极）位于元素周期表第六周期，该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为
     
    （填写化学式）．铈（Ce）有两种氢氧化物Ce（OH）3和Ce（OH）4，前者对空气比较敏感，请用化学方程式表示其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中正确的是（　　）
    A、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B、大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员造成伤害
    C、Al（SO4）3可用于对自来水进行杀菌消毒
    D、静电除尘与胶体的基本性质有一定联系

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