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    3．世某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁--空气电池，如图所示．下列有关该电池放电时的说法正确的是（　　）
    A．a极发生还原反应
    B．正极的电极反应式为FeOx+2xe-═Fe+xO2-
    C．若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中转移4mol电子
    D．铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2

    分析 由新型中温全瓷铁--空气电池的装置图可知，a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，据此分析解答．

    解答 解：A、a极空气中氧气得电子发生还原反应，故A正确；
    B、a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，故B错误；
    C、有22.4L（标准状况）空气参与反应，则氧气为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{5}$=0.2mol，则电路中转移0.8mol电子，故C错误；
    D、由新型中温全瓷铁--空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe═FeOx+xH2，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．向20ml某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
    （1）写出AB段发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）A点表示的意义是AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量．
    （3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．
    （4）当所得沉淀量为0.6g时，用去NaOH溶液的体积是11.5ml或16.2ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知硅酸盐中，通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．Si2O44-四面体可用图（a）表示．图（b）是一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为（　　）
    A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
    （2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为H3O+（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
    （3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
    （4）将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v（O2）=0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
    B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0
    C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO-）与c（OH-）之和可大于c（H+）
    D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO-）之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对主要实验现象描述和结论的判断都正确的是（　　）
    选项 实验操作 主要现象 结论
     A 将在酒精灯灼烧后的铜丝迅速插入无水乙醇中铜丝变黑 CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，铜丝起催化作用 
     B分别在苯和乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色都褪去 苯和乙醇都有还原性 
     C分别在水、乙醇中 加入钠粒都产生气体 产生的气体为氢气 
     D将酒精在空气中点燃 产生无色火焰 酒精发生氧化反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡时H2的转化率为50%
    （2）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃  200   300    400
    KK1K3  0.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是C（填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．v（H2）正=3v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃，当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和 1mol时，则v（N2）正＞v（N2）逆
    （填“＜”“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4 L
    B．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
    C．20℃、101 kPa时1mol HCl所占的体积约为22.4 L
    D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L

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