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    13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（　　）
    A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl
    C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2 （尿素）D．NaH和KCl

    分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同，以此解答该题．

    解答 解：A．都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；
    B．NaCl为离子化合物，含有离子键，HCl为共价化合物，含有共价键，故B错误；
    C．（NH4）2CO3为离子化合物，含有离子键，CO（NH2）2 （尿素）为共价化合物，含有共价键，故C错误；
    D．NaH和KCl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

    （1）写出C元素的原子结构示意图，写出戊的电子式；
    （2）乙溶液呈强酸性的原因NaHSO4=Na+H++SO42-（用电离方程式表示，2分）；丙溶液呈碱性的原因Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；（用化学反应方程式表示）
    （3）写出有关反应的离子方程式
    ①乙溶液+丙溶液→丁2H++CO32-=CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
    A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B．氯水保存在棕色试剂瓶中
    C．金属钠保存在无水酒精中D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中，与Cu不能发生反应的是（　　）
    A．浓H2SO4（热）B．浓HNO3（常温）C．浓盐酸（热）D．稀HNO3（热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
    A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素  D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C．
    A．甲状腺亢进    B．贫血症   C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中是否含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），可观察到的现象是溶液显蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能除去CH4中少量CH2═CH-CH3的最好方法是（　　）
    A．通入足量溴水中B．点燃
    C．催化加氢D．通入足量酸性KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产的路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
    【路线1】丙烯醛水合氢化法：
    【路线2】环氧乙烷甲酰化法：
    【路线3】生物发酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3丙二醇
    （1）从合成原料来源可持续性的角度看，你认为最具有发展前景的路线是3（填1、2或3）．
    （2）A的结构简式为CH2OHCH2CHO．
    （3）路线2中反应类型为氧化反应．
    （4）环氧乙烷（）的核磁共振氢谱有1个信号峰，试写出与其互为同分异构体且核磁共振氢谱有
    2个信号峰的有机物的结构简式CH3CHO．
    （5）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸（）为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式
    ．
    （6）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
    利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图、、．提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A$→_{反应条件}^{反应物}$ B$→_{反应条件}^{反应物}$ C …

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把a mol C2H4跟b mol H2混合在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成p molC2H6，若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的量是（　　）
    A．（3a+b）molB．（3a+$\frac{b}{2}$）molC．（3a+3p+$\frac{b}{2}$）molD．（3a+$\frac{b}{2}$-3p）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
    （1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过X-射线衍射实验方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有自范性．
    （2）基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4 属于分子晶体．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；
    类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；
    （4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）

    一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1：11．

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