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【题目】下列说法不正确的是( )

A.石油裂化、裂解和分馏均为化学变化

B.煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.利用CO2制造全降解塑料能有效减少环境污染

D.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

【答案】A

【解析】

A.石油裂化和裂解均是化学变化,石油的分馏是物理变化,选项A不正确;

B.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物,选项B正确;

C.利用二氧化碳制造全降解塑能减少二氧化碳的排放,能有效减少环境污染,选项C正确;

D.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,选项D正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能说明钠比铝活泼的是

A.最外层电子数钠原子比铝原子少

B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应,钠产生的气体少

C.钠与铝的电子层数相等

D.常温下钠能与水剧烈反应,而铝不能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是(  )

A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量

D. 由煤的干馏可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反应物的平衡转化率%

80

1

2

3

下列判断中,正确的是

A. 该温度下,平衡常数的值为400 B. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡时,ɑ31 D. 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下:

(1)_________g NaOH

(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____(填字母),尚缺少的玻璃仪器有___________

A.托盘天平 B250 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是: ____________________________

(4)下列操作的正确顺序是:B→______________________→G (用字母表示)

A.冷却 B.称量C.洗涤 D.定容E.溶解 F.转移 G.摇匀

Ⅱ.乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?________若不正确,指出其中错误之处______

Ⅲ.在配制物质的量浓度溶液时,判断下列操作出现的后果。(偏低偏高无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体:________

(2)配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水:_______

(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度:______

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外:__________

(5)定容时俯视容量瓶刻度线:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3,物质的量浓度为c mol/L,则下列说法中不正确的是 ( )

A. 温度低于20 ℃时,饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体

D. 20 ℃时,NaCl的溶解度S=g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a > 0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。

(1)a___(填“>”“=”或“<”)b

(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是___。(填序号,下同)

a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变

c.v(A2)=2v(B2) d.容器内气体的密度保持不变

(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___;能使B的转化率增大的操作是________;使平衡向逆反应方向移动的操作是________

a.及时分离出C气体 b.适当升高温度

c.增大B2的浓度 d..选择高效的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图:

已知:

Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ.(R、R′代表烃基)

(1)PMMA单体的化学名称 _________________

(2)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为________________。反应⑤、⑥的反应类型____________________________

(3)G的分子式_____________,G中官能团的名称___________________________,2分子G可形成环状化合物,写出化学方程式 ____________

(4)I的某种同分异构体与I具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是 _____________

(5)写出与F互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的结构简式 ___________________

(6)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业利用海水提镁的流程如下图所示。

下列说法不正确的是

A. 海水蒸发的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2转化说明Mg(OH)2的溶解度更小

C. MgCl2·6H2O加热脱水制MgCl2需在HCl气氛中,防止MgCl2水解

D. 电解熔融MgCl2时,阳极有金属Mg析出

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