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已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A、C、D原子的最外层电子数之和为12,C、D、E位于同一周期,B、D同主族.D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍.请回答下列问题:
(1)元素E在元素周期表中的位置是
 
,AD2分子的电子式
 

(2)①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N,其中M能引起大气温室效应,写出C单质与M反应的化学方程式:
 

 ②N用来制成燃料电池(如图),写出负极的电极反应式:
 
. 
 ③G的水溶液能使酚酞溶液显红色,用离子方程式分析原因:
 

(3)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有:
 
.(写出其中两种物质的化学式).
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:D原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍,故A和C的内层电子数和最外层电子数为1或者2,那么D原子最外层电子数为3或6,若A内层为1,则A为H,那么D原子的最外层电子数=12-1-1=10,错误,故A的内层为2,即D的最外层为6,那么依据B、D同主族,即B为O,D为S,E只能为Cl,那么A的最外层为:12-2-6=4,C、D、E位于同一周期,故C是Mg,综合以上分析:A为C,B为O,C为Mg,D为S,E为Cl,据此解答各小题即可.
解答: (1)E为Cl,位于第三周期ⅦA族,AD2是CS2,属于共价化合物,故其电子式为:,故答案为:第三周期ⅦA族;
(2)①二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳,故化学反应方程式为:2Mg+CO2═2MgO+C,故答案为:2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C;  ②一氧化碳失去电子,在碱性溶液中形成碳酸根,故负极的电极方程式为:CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O,故答案为:CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O;
③碳酸根水解呈碱性,故碳酸根的溶液呈碱性,离子反应方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(3)O3、Cl2和ClO2具有强氧化性,均能杀菌消毒,故答案为:O3、Cl2
点评:本题主要考查的是元素化合物的推断,抓住关键词“倍数关系”“和差关系”是解决问题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A、用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I-转变为I2:H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中,通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是
 

(2)装置E中的现象是
 

(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤.
简述检验滤液中Fe3+的操作方法
 

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体,设计流程如下:

①步骤I中通入Cl2的作用是
 

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括:
 

③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,向100mL0.1mol?L-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).下列有关说法正确的是(  )
A、H2A为二元强酸
B、K点时加水稀释溶液,c(H+)增大
C、N点对应溶液有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-
D、K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(A2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X,在一定温度下发生反应:X(g)?Y(g)+Z(g)△H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示.以下分析正确的是(  )
A、从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=
0.2
t1
 mol/(L?min)
B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32
C、欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量
D、其他条件不变,再充入0.1 mol 气体X,平衡正向移动,X的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素.A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2.
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为
 
.C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为
 

(2)用电子式表示化合物AE2的形成过程
 

(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为
 
;与BD分子互为等电子体的离子的化学式为
 

(4)E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-,其中空间构型为四面体型的是
 
.(填序号)
(5)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种,请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:
 
(写分子式)
(6)G的价电子排布式为
 
.GD晶体晶胞结构为NaCl型,晶胞边长为428pm.晶胞中两个G原子之间的最短距离为
 
m(精确至0.01).由于晶体缺陷,晶体的化学式为 G0.88D,若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢,此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

物质的结构决定性质,性质反映其结构特点.
(1)某石蕊的分子结构如图1示.
①石蕊分子所含元素中,基态原子2p轨道有两个成单电子的是
 
(填元素符号); 由石蕊分子中的两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
 
(填化学式).
②该石蕊易溶解于水,分析其主要原因是
 

(2)铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
 
(填序号).
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体  d.金属晶体
②金属铜采取如图2示堆积方式,可称为
 
堆积,则Cu晶体中 Cu原子的配位数为
 

(3)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,如图3示的碳化硅的晶胞(其中为碳原子,为硅原子).每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
 
个.设晶胞边长为a cm,密度为bg/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为
 
(用含a、b的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在稀醋酸溶液中,欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是(  )
A、加入NaOHB、加入盐酸
C、加水D、升高温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A、3:1B、2:5
C、11:3D、4:1

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