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    对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是

    A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
    B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1
    C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
    D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

    B

    解析

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    A. 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍

    B. 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

    C. 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

    D. 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系2SO2（g）+O2（g） 　2SO3（g） △H<0。下列结论中正确的是（　 ）

    　　　 A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍

    　　　 B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

    　　　 C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

    　　　 D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2

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    A. 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍

    B. 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1

    C. 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

    D. 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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    对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H<0。下列结论中正确的是（    ）

           A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍

           B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

           C．若从平衡体系中分离出SO2，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

           D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2

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