Question

12£®ÈçͼËùʾװÖÃÖУ¬aÊÇÊ¢Óбê¿öÏÂ224mL¿ÕÆø£¨ÑõÆøÕ¼Îå·ÖÖ®Ò»£©ºÍ10mL 1.2mol/LÏõËáµÄÉÕÆ¿£¬bÊÇδ³äÆø£¨ÊµÑ鿪ʼǰÄÚ²¿Ã»ÓÐÆøÌ壩װÓÐ0.384gÍ­·ÛµÄÆøÇò£¬cÊǼнôÁ˵ĵ¯»É¼Ð£¬dÖÐÊ¢ÓÐ×ãÁ¿µÄ¹ýÑõ»¯ÄÆ£¬eÊdzäÓжþÑõ»¯Ì¼µÄ×¢ÉäÆ÷£®ÕûÌ××°Öþ­¹ýÆøÃÜÐÔ¼ì²éÒѺϸñ£®
£¨1£©½«ÆøÇòÖеÄÍ­·ÛСÐĵ¹ÈëÉÕÆ¿ÖУ¬³ä·Ö·´Ó¦ºó·¢ÏÖÍ­·ÛÓÐÊ£ÓࣨÉè²úÉúµÄÆøÌå²»ÈܽâÓÚÈÜÒºÖУ©£¬Ôò¿É¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóÊÇÈÜÒº±äÀ¶É«£¬ÉÕÆ¿ÄÚÆøÌåÓÉÎÞÉ«¼Ì¶ø±ä³ÉºìÉ«£¬ÆøÇòÕÍ´ó£®
£¨2£©ÓûÌá¸ßÍ­ÓëÏõËá·´Ó¦µÄËÙÂʿɲÉÓöàÖÖ²»Í¬µÄ´ëÊ©£¬ÈôÓüÓÈ뻯ѧÊÔ¼Á·¨£¬ÏÂÁÐÊÔ¼ÁÖпÉÒÔʹÓõÄÊÇ£¨Ìî´úºÅ£©CD£®
A£®ÕôÁóË®B£®ÎÞË®´×ËáÄÆC£®Ê¯Ä«D£®ÏõËáÒø£¨ÉÙÁ¿£©
£¨3£©½«ÉÕÆ¿³ä·ÖÕñµ´£¬Ëù¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóÊÇÆøÇòÌå»ý±äС£¬Æ¿ÄÚÆøÌåÑÕÉ«±ädz£»Óйط´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ3NO₂+H₂O¨T2NHNO₃+NO£®
£¨4£©´ò¿ªµ¯»É¼Ðe£¬½«¶þÑõ»¯Ì¼ÍÆÈë¸ÉÔï¹ÜÄÚ£¬Ê¹·´Ó¦³ä·Ö½øÐУ®½«ÉÕÆ¿Öз´Ó¦µÄÈ«¹ý³ÌÓÃÒ»¸ö×ܵĻ¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ£º2Cu+4HNO₃+O₂¨T2Cu£¨NO₃£©₂+2H₂O£®
£¨5£©ÓûʹËùÓеÄÍ­·Û¶¼Èܽ⣬ÖÁÉÙÐèÒªÍÆÈë¶þÑõ»¯Ì¼44.8mL£¨ÉèÍÆÈëµÄ¶þÑõ»¯Ì¼È«²¿·´Ó¦£©£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©Í­ºÍÏ¡ÏõËá·´Ó¦Éú³ÉÏõËáÍ­ºÍNO£¬NO¿ÉÓë¿ÕÆøÖеÄÑõÆø·´Ó¦Éú³Éºì×ØÉ«µÄNO₂£»
£¨2£©¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂʵÄÒòËØ£ºÔö¼ÓÏõËáµÄŨ¶È¡¢Éý¸ßζȡ¢ÐγÉÔ­µç³Ø·´Ó¦µÈ£»
£¨3£©ÆøÇòÖÐÊÇÒ»Ñõ»¯µªºÍ¿ÕÆøÖÐÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉµÄ¶þÑõ»¯µª£¬Õðµ´ºóÈÜÓÚË®Éú³ÉÒ»Ñõ»¯µªºÍÏõË᣻
£¨4£©ÓÉ2Na₂O₂+2CO₂¨T2Na₂CO₃+O₂¡¢4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃£¬3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO¡ü+4H₂O£¬·´Ó¦µÃµ½ÉÕÆ¿ÖеÄ×Ü·´Ó¦·´Ó¦µÄ×Ü·½³ÌʽΪ2Cu+4HNO₃+O₂¨T2Cu£¨NO₃£©₂+2H₂O£»
£¨5£©CuÓëÏõËá¡¢ÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉÏõËáÍ­ºÍË®£¬ÀûÓÃ2Na₂O₂+2CO₂¨T2Na₂CO₃+O₂¡¢2Cu+4HNO₃+O₂¨T2Cu£¨NO₃£©₂+2H₂O¼ÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©½ðÊôÍ­ºÍÏ¡ÏõËáÖ®¼äµÄ·´Ó¦ÎÞÐè¼ÓÈÈ£¬·´Ó¦Éú³ÉÏõËáÍ­¡¢NOºÍË®£¬·¢ÉúµÄÀë×Ó·´Ó¦Îª3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO¡ü+4H₂O£¬Éú³ÉÏõËáÍ­ÈÜÒº£¬Ôò¹Û²ìµ½ÈÜÒº±äÀ¶É«£¬Éú³ÉNOÆøÌ壬NOÓëÑõÆø·´Ó¦Éú³É¶þÑõ»¯µª£¬ÉÕÆ¿ÄÚÆøÌåÓÉÎÞÉ«¼Ì¶ø±ä³ÉºìÉ«£¬ÆøÇò±ä´ó£¬¼´ÏÖÏóÓУºÈÜÒº±äÀ¶É«£¬ÉÕÆ¿ÄÚÆøÌåÓÉÎÞÉ«¼Ì¶ø±ä³ÉºìÉ«£¬ÆøÇòÕÍ´ó£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÈÜÒº±äÀ¶É«£¬ÉÕÆ¿ÄÚÆøÌåÓÉÎÞÉ«¼Ì¶ø±ä³ÉºìÉ«£¬ÆøÇòÕÍ´ó£»
£¨2£©A£®¼ÓÈëÕôÁóË®£¬»á½«ÏõËáÏ¡ÊÍ·´Ó¦ËÙÂʼõÂý£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®´×ËáÄÆ»áºÍÏõËá·´Ó¦Éú³É´×ËᣬËáÓÉÇ¿Ëá±äΪÈõËᣬ·´Ó¦ËÙÂʼõÂý£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®¼ÓÈëʯī£¬Í­ºÍʯīÔÚÏõËáÈÜÒºÖÐÐγÉÔ­µç³Ø·´Ó¦£¬Ó°Ïì·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®¼ÓÈëAgNO₃ÈÜÒº£¨ÉÙÁ¿£©£¬½ðÊôÍ­»áÖû»³ö½ðÊôÒø£¬ÐγɵÄÔ­µç³ØÖУ¬½ðÊôͭΪ¸º¼«£¬¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºCD£»
£¨3£©ÆøÇòÖÐÊÇÒ»Ñõ»¯µªºÍ¿ÕÆøÖÐÑõÆø·´Ó¦Éú³ÉµÄ¶þÑõ»¯µª£¬Õðµ´ºóÈÜÓÚË®Éú³ÉÒ»Ñõ»¯µªºÍÏõËᣬ½«ÉÕÆ¿³ä·ÖÕñµ´£¬Ëù¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóÊÇÆøÇòÌå»ý±äС£¬Æ¿ÄÚÆøÌåÑÕÉ«±ädz£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º3NO₂+H₂O¨T2NHNO₃+NO£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÆøÇòÌå»ý±äС£¬Æ¿ÄÚÆøÌåÑÕÉ«±ädz  3NO₂+H₂O¨T2NHNO₃+NO£»
£¨4£©ÓÉ2Na₂O₂+2CO₂¨T2Na₂CO₃+O₂¡¢4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃£¬3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO¡ü+4H₂O£¬×Ü·´Ó¦Îª£º2Cu+4HNO₃+O₂¨T2Cu£¨NO₃£©₂+2H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2Cu+4HNO₃+O₂¨T2Cu£¨NO₃£©₂+2H₂O£»
£¨5£©n£¨Cu£©=$\frac{0384g}{64g/mol}$=0.006mol£¬ÓÉ3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO¡ü+4H₂O¿ÉÖª£¬±»ÏõËáÑõ»¯µÄCuΪ$\frac{0.01L¡Á1.2mol/L¡Á\frac{1}{4}¡Á3}{2}$=0.0045mol/L£¬Ôò±»ÑõÆøÑõ»¯µÄCuΪ0.006mol-0.0045mol=0.0015mol£¬ÓÉ2Na₂O₂+2CO₂¨T2Na₂CO₃+O₂¡¢4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃£¬3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO¡ü+4H₂O£¬×Ü·´Ó¦Îª2Cu+4HNO₃+O₂¨T2Cu£¨NO₃£©₂+2H₂O
¿ÉÖª£¬2Cu¡«O₂¡«2CO₂£¬
Í­È«²¿·´Ó¦ÐèÒªÑõÆøÌå»ýΪV£¨O₂£©=0.003mol¡Á22.4L/mol=0.0672L=67.2mL£¬aÖÐÊ¢Óбê¿öϵĿÕÆø£¨ÑõÆøÕ¼Îå·ÖÖ®Ò»£©224mL£¬ÆäÖÐÑõÆø=224ml¡Á$\frac{1}{5}$=44.8ml£¬ËùÒԲμӷ´Ó¦µÄÑõÆøΪ67.2mL-44.8mL=22.4mL£¬ÐèÒªÍÆÈë¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌåÌå»ýΪV£¨CO₂£©=2¡Á22.4mL=44.8mL£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º44.8£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éʵÑé·½°¸µÄÉè¼Æ£¬²àÖØÓÚѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦¡¢¼ÆËãÄÜÁ¦ºÍʵÑéÄÜÁ¦µÄ¿¼²é£¬Ã÷ȷʵÑé²½Öè¼°ÎïÖʵÄÐÔÖÊÊǽâ´ð±¾ÌâµÄ¹Ø¼ü£¬×¢Ò⣨5£©ÀûÓÃÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦½øÐмÆËãÊǽâ´ðµÄÄѵ㣬ÌâÄ¿ÄѶȴó£®