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    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应。已知该反应的反应速率随的增大而增大。如图所示为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的图。下列说法不正确的是

    A.反应开始时速率增大可能是增大所致

    B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合

    C.图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量

    D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

    【答案】C

    【解析】

    A. 随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，故A正确；

    B. 根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知，v(Cl-)=v(ClO3-)，故纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合，故B正确；

    C. 图中阴影部分的面积应为时间内的物质的量浓度的减少量，故C错误；

    D. 在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，故D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱如图，峰面积之比为1:2:2:3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

    A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

    B.A在一定条件下可与3mol H2发生加成反应

    C.符合题中A分子结构特征的有机物只有一种

    D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是

    A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

    C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，降解的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。

    （2）将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应：。

    化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：

    则反应的_______。

    为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，并使二者物质的量浓度均为，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图：和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。

    （3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。

    在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据如下表：

    氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在，此反应的化学平衡常数________。

    在溶液中，反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数，则的电离平衡常数________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

    B.图乙表示反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡后，增大压强，反应速率和时间的关系，达到新平衡后，氨气浓度不变，压强也不变

    C.图丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJ

    D.图丁可表示在不同压强P1、P2(P1>P2)条件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量随温度变化的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态)。下列说法不正确的是( )

    A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

    B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中

    C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

    D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

    试回答下列问题：

    （1）试剂X为______________；反应⑦的反应类型为_______________。

    （2）写出物质H的名称________________________。

    （3）写出结构简式： I_____________________________。

    （4）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________________。

    （5）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

    （6）同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；③能发生银镜反应。

    （7）已知：请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程。________________

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