【题目】研究证明高铁酸钠
是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
Ⅰ
用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液
(1)
是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式___________。
(2)Ⅰ装置的作用是__________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。简要说明理由_________________________。
(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液
已知：
为了防止产生
，除搅拌和混入
稀释外，还应采取的操作是___________________________。
Ⅱ制备
(1)将
溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是______________________________。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式_______________________。
【答案】
收集并储存氯气 Ⅱ可行，Ⅲ不行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的
全部排出 将D放在冷水中 
在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失 
或
【解析】
I．(1)A装置利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，结合电子守恒和原子守恒可写出发生反应的离子方程式；
(2)I装置为贮气装置；
(3)根据图示的II或III装置结构特点分析能否代替Ⅰ装置；
(4)氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3，需要加热，而氯气与NaOH反应生成NaClO是放热反应，则应该采取降温措施，控制反应混合溶液的温度；
II．(1)在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，反应方程式为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，再改写为离子方程式；FeO42在水溶液中易水解，溶液显碱性，加入NaOH溶液可抑制其水解；
(2)根据反应信息知道：反应物是金属锌、高铁酸钠、产物是氢氧化铁、氢氧化锌来书写方程式。
I．(1)
装置利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为；
(2)利用I装置可收集并储存氯气；
(3)可图示可知，装置Ⅱ与Ⅰ原理相同，可以用来收集并储存氯气，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的全部排出，则不可以用装置Ⅲ代替Ⅰ装置收集并储存氯气；
(4)为防止氯气与NaOH溶液在高温条件反应生成
，除搅拌和混入
稀释外，将反应装置D放在冷水中降温；
(1)在碱性条件下，利用NaClO氧化
制得，
在水溶液中易水解，溶液显碱性，则粗产品用NaOH溶液溶解，可抑制其水解，有利于减少产品损失；
(2)根据题意可知，该电池反应的化学方程式为：或。
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【题目】(1)某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3∶1∶1 ②1∶1∶2 ∶6 ③3∶2 ④3∶2∶2∶2∶1 ，请分别推断出其对应的结构：
①_______________________________； ②______________________________；
③_______________________________； ④______________________________。
(2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：①水； ②氢氧化钠； ③溴水； ④酸性高锰酸钾
分离装置：A.分液装置； B.蒸馏装置； C.洗气装置；
需加入的试剂 | 分离装置 | |
乙烷(乙烯) | __________________ | __________________ |
乙醇(乙酸) | __________________ | __________________ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷重整时涉及以下两个反应
① CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) +3H2(g) 平衡常数K1
② CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 平衡常数K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②都是放热反应
B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g) CO2(g) +4H2(g)的平衡常数为K1+K2
D.相同条件下，增大反应①、②中水蒸气的浓度，CH4、CO的转化率均增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5NA
B. 1mol羟基中含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L
D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SnCl4是一种极易水解的化合物，它的制备需要在无水的条件下，密闭的装置中进行。若用常规(系统的体积较大)方法进行多实验缺点比较多，下图采用微型实验进行SnCl4 的制备，解决了常规方法的弊端(己知：SnCl4的熔点为－33℃，沸点为114.1℃)。
(1)将已干燥的各部分仪器按图连接好后，需要进行的操作为________________________。
(2)V形管的作用是________________________________________________________。
(3)下列说法中正确的是_____
A.仪器A的名称为蒸馏烧瓶
B.为了充分干燥氯气，浓硫酸的体积应大于球泡的体积
C.操作时应先滴加浓盐酸，使整套装置内充满黄绿色气体，再用煤气灯加热
D.生成的SnCl4蒸气经冷却聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的试剂可以是碱石灰、五氧化二磷或无水氯化钙等
(4)实验中0.59锡粒完全反应制得1.03g SnCl4，则该实验的产率为_____________(计算结果保留一位小数)。
(5)SnCl4遇氨及水蒸气的反应是制作烟幕弹的原理，反应的化学方程式为_______________。
(6)该微型实验的优点是________________________________________________(任写两条)。
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【题目】将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。不能判断该分解 反应已经达到化学平衡状态的是
A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中气体 B 的体积分数不变
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【题目】α，β，γ和δ4种生育三烯酚(见下图)是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是( )
α β γ δ | |
R1 | CH3 CH3 H H |
R2 | CH3 H CH3 H |
A.α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B.4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.4种生育三烯酚都难溶于水
D.1molδ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3molBr2
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【题目】 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
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【题目】一切植物中均含有天然有机高分子化合物A，它是构成植物细胞壁的基础物质，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂。各物质之间的转化关系如下所示(A～F均分别代表一种物质，部分产物略去)：
已知：B生成C的同时还有CO2生成，请回答下列问题：
(1)由A生成B的化学方程式为 ______。
(2)B、C均含有的官能团名称是 ______。
(3)A→F发生反应的反应类型有 ______(填序号)。
A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应
(4)写出C→D所发生反应的化学方程式：______。
(5)F有多种同分异构体，请写出与它具有相同官能团且能发生银镜反应的所有同分异构体 ______。
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