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    【题目】下列关于葡萄糖的说法中，错误的是（ ）

    A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

    B．葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质

    C．葡萄糖是最简单的醛糖

    D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，正确；B．葡萄糖是多羟基醛，因而具有醛和多元醇的性质，正确；C．核糖、脱氧核糖是五碳糖，葡萄糖、果糖是六碳糖，核糖、脱氧核糖是醛糖且比葡萄糖简单，错误；D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成，正确；故选C。

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    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A．CO2的比例模型：

    B．中子数为18的氯原子的原子符号：18Cl

    C．18O2-的结构示意图：

    D．N2分子的电子式：

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    【题目】利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO47H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：

    FeCO3FeO+CO2，

    C+CO22CO，

    CO+FeOFe+CO2，

    （1）检验绿矾是否已有部分氧化的方法是 。

    （2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。

    （3）干燥过程中少量FeCO3nH2O被氧化为FeOOH，反应方程式为： 。

    （4）实际生产中，所得沉淀仍含少量硫酸盐，在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理，上图为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉的产率的影响，根据图像分析，CaCO3的另一作用为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：

    （1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。

    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。

    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。

    （4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)

    ①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在

    ③氧化产物是HO2 ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

    （5）ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。

    （6）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：

    CO的燃烧热△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热

    △H3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：

    （1）甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是 。

    （2）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。

    （3）H2的燃烧热△H=。

    （4）一些化学键键能如下：C≡O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=

    （用d、e、f的代数式表示）。

    （5）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。

    （6）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。

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    【题目】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：

    2NO2（g）N2O4（g）△H<0达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

    A．相对平均分子质量增大

    B．NO2的转化率提高

    C．NO2的质量分数增大

    D．反应放出的总热量大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是___________。

    （2）气体A是___________。

    （3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

    （4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. MgF2晶体中的化学键是共价键

    B. 在共价化合物中一定存在共价键

    C. N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 离子化合物一定只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
    A.外观浑浊不清
    B.浊液没有丁达尔现象
    C.不稳定
    D.分散质粒子直径大于100nm

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