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    氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是

    A．NaAlH4中含有离子键和非极性共价键

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子

    C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、NaAlH4中含有离子键，不含非极性共价键，错误；B、标准状况下11.2L的氢气的物质的量是0.5mol，H元素的化合价由-1价升高为0价，所以转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，电子数是NA，正确；C、NaAlH4中氢元素为-1价，在反应中有50%的氢被氧化，错误；D、该反应中Al是还原产物，氢气是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为3: 2，错误，答案选B。

    考点：考查对氧化还原反应的分析

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省铜陵市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 ( )

    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

    B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等

    C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

    D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是

    A．还原剂只有锂

    B．SOCl2中既有离子键，也有共价键

    C．氧化产物包括LiCl和SO2

    D．标准状况下生成1．12LSO2时，反应转移电子为0．1mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

    A.铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

    B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

    C.一段时间后,a处液面高于b处液面

    D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是

    A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

    B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O

    C．已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ

    D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

    A为________，B为________，C为________，

    D为________，E为________，F为________。

    （2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

    ⑧

    ④

    ⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是

    A．只有④ B．只有③ C．③和④均错 D．全部错误

     

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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏银川市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料

    B．Si可用作太阳能电池材料

    C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺

    D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下说法正确的是（）

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    C．放热反应速率总是大于吸热反应速率

    D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol键吸收热量为496kJ、463kJ,则断裂1mol H-H键时吸收热量为902kJ

     

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