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    固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应式为2AB＋2C＋3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量为(　　)．

    A．

    30 g·mol－1

    B．

    60 g·mol－1

    C．

    90 g·mol－1

    D．

    120 g·mol－1

    答案：C
    解析：


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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省盐城市明达中学高三上学期学情调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              
    a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
    c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
    d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       
    a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
    c．混合气体密度保持不变       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省师大附中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，发生反应:2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
    (1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。
    (2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，O2的体积分数为3/9，则：
    ①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

    A．相等　B．前者小于后者C．前者大于后者D．无法确定
    ②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__  _。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省武汉市四校高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
    (1)反应达到平衡时，放出的热量 (　 　)
    A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
    (2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数                              (　 　)
    A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
    (3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
    (4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)    △H<0

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为       ；该反应的平衡常数表达式为       。

    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是              

    a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

    b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动

    c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动

    d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动

    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是       

    a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）

    c．混合气体密度保持不变       d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

    （4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，发生反应: 2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g） ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

    (1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。

    (2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，O2的体积分数为3/9，则：

    ①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

    A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．无法确定

    ②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__   _。

     

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