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    已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是                                             （  ）

    A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
    B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1
    C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1
    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

    A

    解析试题分析：、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故A正确；
    B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
    C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
    D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
    故选A。
    考点：热化学方程式
    点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点。

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    A、在25℃.1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-110.5kJB、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC、C（石墨）与CO2（g）反应生成 CO（g）的反应是吸热反应D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

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    A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1

    B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1

    C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH＝-242kJ·mol－1

    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1

     

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    已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

    A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g)           ΔH＝+242 kJ·mol－1

    B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)            ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g)            ΔH＝+242 kJ·mol－1

    D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)                ΔH＝+484 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是

    A、在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ

    B、1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJ

    C、C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应

    D、如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热

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