【题目】“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是
A. 1 mol CCl4的体积为22.4 L
B. 1 mol N2含有6.02×1023个氮分子
C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 标准状况下,1 mol H2的体积为22.4 L
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+,再将Cr3+转化为沉淀.废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1,实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2:
有关数据如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 4.3 |
完全沉淀的pH | 3.4 | 9.7 | 7.6 |
请根据以上知识回答下列问题:
(1)含铬废水预处理的方法是 。
(2)电解过程中阳极质量减小,阴极有气体产生,写出两极的电极反应式:
阳极 ,阴极 。
(3)写出Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式: 。
(4)每处理1molCr2O72-,外电路中转移 mol电子。
(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)
(6)处理过程中,当废水颜色不再发生明显变化时,切断电源,取出电极。此时,溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、Cr3+,若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀,应先向溶液中加入适量的 ,再调节pH= ,过滤后继续调节pH= 8。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL,其中c(NO3-)=2mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),假设电解后溶液体积不变,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)=0.5mol·L-1
B.电解得到的Cu的物质的量为0.2mol
C.上述电解过程中共转移0.4mol电子
D.电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:__。
(2)待氨气生成后,将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口,产生的现象是____________________。
(3)除氨气外,还可以用该装置制取的常见气体是___________________ 。
(4)氨气极易溶于水,其水溶液显弱碱性,则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L(c1、c2、c3均大于0),当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是
A. c1:c2 = 1:3
B. 当4v(X)正= v(Y)逆时,该反应还在向正反应方向建立平衡
C. c1可能为0.1
D. X、Y的转化率相等
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