乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm -3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
分析 实验室制备1,2-二溴乙烷:三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应方程式为:CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,如果D中导气管发生堵塞事故,A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大,长导管液面会上升,所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞,装置B起缓冲作用,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,能氧化乙醇,CH3CH2OH+4H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO2↑+CO2↑+7H2O+C,可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳,装置C中放氢氧化钠溶液,发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,除去杂质气体,乙烯含有不饱和键C=C双键,能卤素单质发生加成反应,D中乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷,反应为CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br,制得1,2-二溴乙烷,以此解答该题.
解答 解:(1)在反应中若加热后发现未加沸石,应冷却后补加,如溴的颜色已完全褪色,说明反应结束,故答案为:冷却后补加;溴的颜色已完全褪色;
(2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收,故答案为:c;
(3)B中竖直的长导管起安全管可防止B中的压强过大时,安全管中液面上升,从而调节B中气压相对稳定,
姑姑答案为:当B中的压强过大时,安全管中液面上升,从而调节B中气压相对稳定;
(4)能与溴反应的为KI和NaHSO3,但KI被氧化生成碘,引入新杂质,则应该用NaHSO3,发生NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr,
故答案为:d; NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr;
(5)1,2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,用蒸馏的方法将它们分离,故答案为:蒸馏;
(6)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2-二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,过度冷却会凝固而堵塞导管,
故答案为:乙烯与溴水反应放热,冷却可避免溴的大量挥发;1,2-二溴乙烷的熔点为9℃,过度冷却会使凝固而使气路堵塞.
点评 本题主要考查了乙醇制备1,2-二溴乙烷,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握相关物质的基本化学性质,是解答本题的关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. | 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CO32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO | |
C. | 向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c(HClO):c(ClO-)=1:3,此时溶液pH=8 | |
D. | 向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点时:c(Na+)>c(CO32-)>c (HCO3-)>c(OH-) | |
B. | b点时:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) | |
C. | 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d | |
D. | d点时:c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑥ | B. | ①⑥⑦ | C. | ②③④⑥ | D. | ①②⑥⑦ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答:
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试
剂应是:B为_____________,C为_____________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置
(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①__ __,②_____ .
Ⅱ.探究FeBr2的还原性,
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br- 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的方法或操作
(3)实验证明:还原性Fe2+ > Br-请用一个离子方程式来证明: ;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为: 。
[来源:学*科
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com