分析 (1)质子数=原子序数,质子数+中子数=质量数,根据原子表示法来回答;
(2)根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答;
(3)同主族元素的原子,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,同周期元素的原子,从左到右元素的非金属性逐渐增强;
(4)根据元素周期表中元素的分布知识来回答;
(5)用CO(g)还原l mol Fe203(s),放热24.8kJ,热化学方程式为:3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 kJ/mol.
解答 解:(1)质子数=原子序数,质子数决定元素种类,所以含有8个质子的元素是O,并且质子数+中子数=质量数,所以该元素的质量数是18,表示为8180,
故答案为:8180;
(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族,故答案为:VIII;
(3)根据元素周期律:同主族元素的原子,从上到下元素的非金属性逐渐减弱,同周期元素的原子,从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性最强的是F,位于第17纵列,属于第ⅥⅠA族,故答案为:17;
(4)元素周期表中,在第6、7(或六、七)周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素,所含元素种数最多,故答案为:6;7;
(5)用CO(g)还原l mol Fe203(s),放热24.8kJ,标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为:3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 kJ/mol,
故答案为:3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8 kJ/mol.
点评 本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质,注重基础,难度不大,明确元素周期表的结构是解答本题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③④ | B. | ②⑤ | C. | ①⑥ | D. | ①②⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是①和④ | |
B. | 该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和③ | |
C. | 当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是① | |
D. | 当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和② |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
W | X | R | |
Y | Z |
A. | 粒子半径:原子半径最大的是W,简单阴离子半径最小的是R | |
B. | 单质:氧化性最强的是Z,还原性最强的是Y | |
C. | 最高价氧化物对应水化物:酸性最强的是Z,水溶性最差的是Y | |
D. | 最简单氢化物:沸点最高的是X,稳定性最差的是W |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L | |
B. | 桶烯在一定条件下能发生加成反应,不能发生加聚反应 | |
C. | 桶烯二氯取代产物只有三种 | |
D. | 桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ③④⑤⑧ | B. | ④⑤⑦⑧ | C. | ④⑤⑧ | D. | ③④⑤⑦⑧ |
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