(1)下列除杂提纯的方法不可行的是．①除去Na2CO3中混有的Na2SO4:加入适量的BaCl2溶液.过滤②除去铜粉中的少量镁粉:加入适量的稀盐酸.过滤③除去CaCl2中的少量CaCO3:加入适量的盐酸至无气泡产生④除去H2中混有的少量O2:通入灼热的氧化铜(2)写出上述方法可行的有关化学方程式:① ,② ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）下列除杂提纯的方法不可行的是______．（填序号）
①除去Na₂CO₃中混有的Na₂SO₄：加入适量的BaCl₂溶液，过滤
②除去铜粉中的少量镁粉：加入适量的稀盐酸，过滤
③除去CaCl₂中的少量CaCO₃：加入适量的盐酸至无气泡产生
④除去H₂中混有的少量O₂：通入灼热的氧化铜
（2）写出上述方法可行的有关化学方程式：
①______；
②______．

（1）①加入适量的BaCl₂溶液引入新的杂质NaCl，应加入碳酸钡，利用沉淀的转化除去，故①错误；
②铜和盐酸不反应，镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁，可除去杂质，故②正确；
③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可除去杂质，故③正确；
④在加热条件下，氢气与氧化铜反应，不能影响被提纯的物质，故④错误；
故答案为：①④；
（2）镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁，反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

（1）仪器a的名称是______；烧瓶中所放的固体是______；
（2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
①该同学应该先点燃______（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃______处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的______装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
（3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．

现象	结论	解释（用离子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液 ______（填“变”或“不变”）红色	______（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe	①______ ②______

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．水 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．盐析 d．过滤	①	______	______
②乙醇（水）			②	______	______
③肥皂（甘油、水）			③	______	______
④硝基苯（硝酸、硫酸）			④	______	______

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

浓硫酸

170摄氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加热

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是______；
（2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：______．
（3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br₂，完成下列实验步骤提纯产品：
①将1，2-二溴乙烷粗产品置于______中；（填写仪器名称）
②加入______，充分振荡反应后静置，
③产物应在______层（填“上”、“下”）；
（4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：______；有机化学反应方程式为：______．
（5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是______．
a．废液冷却后直接倒入下水道中
b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

检验某溶液中是否含有SO₄^2-时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl₂溶液．首先加入______（填序号），没有明显现象，该试剂的作用是：______；再加入的试剂是______（填序号），如有______产生，由此可以确定原溶液中含有SO₄^2-．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
②加MnO₂粉末后发生的反应______．
写出Na₂O₂作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______．
②必须检验氢气纯度的原因是______．
③设置装置D的目的是______．
④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

要使含Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是（　　）

A．H₂SO₄→HCl→K₂S→NaOH→CO₂

B．NaCl→Na₂SO₄→Na₂S→Na₂OH→CO₂

C．NaCl→Na₂SO₄→NaS→NH₃?H₂O→HCl

D．Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH→CO₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

硝酸铈铵[（NH₄）₂C他（N手₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如他1：

（1）已知（NH₄）₂C他（N手₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH₄）₂C他（N手₃）₆

△

C他手₂?8手H+8______↑；C他手₂?8手H

△

C他手₂+4H₂手↑+2手₂↑．
在空气中加热（NH₄）₂C他（N手₃）₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是______．
（2）步骤Ⅰ中，将C他（N手₃）₃?6H₂手配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H₂手₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到C他（手H）₄沉淀．该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．
（3）298K时，K_sp[C他（手H）₄]=1×10^-29．C他（手H）₄的溶度积表达式为K_sp=______．为了使溶液中C他⁴⁺沉淀完全，即残留在溶液中的c（C他⁴⁺）小于1×10^-5d手l?L^-1，需调节pH为______以3．
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂C他（N手₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如他2．从他2中可得出三条主要规律：
①（NH₄）₂C他（N手₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
②______；
③______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是        （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是           。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是       （填序号）。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O₂反应
（3）装置C的作用是                                               。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                           。

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