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    15．判断对错：5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA×．

    分析 氯气具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，5.6gn（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，据此计算转移电子数．

    解答 解：氯气具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，5.6gn（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，则转移电子数为0.3NA，故答案为：×．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意Fe被强氧化剂被氧化生成三价铁，被弱氧化剂氧化生成二价铁，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）某温度下SO2的转化反应的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=532.4．
    下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L浓度商
    （1）0.06000.4002.000不填
    （2）0.09600.3000.500不填
    （3）0.08620.2631.020不填
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）逆向体系（2）正向体系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池．其中通入CH4的电极是负极，电池工作期间，OH-应向负极移动． 正极上发生反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
    B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
    D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
    （1）Fe基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2．OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）与OCN-互为等电子体的一种分子为CO2（填化学式）
    （4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是sp2；1mol乙酸中含有σ键的数目为7mol．
    （5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为AlFe3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式．
    物质（杂质）除杂药品离子方程式
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
    CO2（HCl）
    FeCl2溶液（FeCl3）
    FeCl3溶液（FeCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．AlON（氮氧化铝）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-1价
    B．反应中氮气作氧化剂，碳做还原剂
    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是．

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