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    下列说法正确的是（　　）
    A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    D、37Cl 是氯元素的一种核素，37Cl的中子数和电子数之差是3
    考点：油脂的性质、组成与结构,核素,强电解质和弱电解质的概念,合金的概念及其重要应用
    专题：
    分析：A．油脂发生氧化反应变质；
    B．电解质为化合物，氯化钠溶液为混合物；
    C．三氧化二铝熔点高，焦炭不能从氧化铝中还原铝；
    D．质子数+中子数=质量数．
    解答： 解：A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，故A错误；
    B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；
    C．三氧化二铝熔点高，焦炭不能从氧化铝中还原铝，故C错误；
    D．37Cl中质子数为17，中子数=37-17=20，原子中质子数=电子数，所以其电子数为17，则中子数和电子数之差是3，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了化学的基本概念，属于对基础知识的考查，注意对课本基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（　　）
    A、根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    B、依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
    C、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
    D、根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所谓合金，必须是（　　）
    ①通过熔合而成 ②由两种或两种以上金属（或金属与非金属）组成 ③耐腐蚀 ④耐高温 ⑤具有金属特征 ⑥铸造性能好．
    A、①②④B、①②⑤
    C、①②③④⑤⑥D、②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（　　）
    A、湿润的淀粉KI试纸
    B、AgNO3溶液
    C、水
    D、烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是（　　）
    A、K2S
    B、NaF
    C、CaF2
    D、Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，四种溶液的pH如下：
    编号①②③④
    溶液氨水氢氧化钠醋酸硫酸
    pH111133
    下列说法正确的是（　　）
    A、在①、②中分别加入适量的（NH4）2SO4晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    B、将V1 mL④溶液与 V2 mL②溶液混合后，测得混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11
    C、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为：①＞②＞③＞④
    D、将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛装下列试剂的试剂瓶可用橡胶塞的是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、氯仿
    C、酸性KMnO4溶液
    D、溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、48g O3和O2的混合气体中含有6.02×1023个分子
    B、常温常压下，4.6g NO2气体含有1.806×1023个原子
    C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
    D、标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个分子H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数为K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数为K2；则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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