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    16．比较Al和Mg这两种金属强弱性的方法是（　　）
    A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

    分析 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强、其单质与水或酸反应生成氢气越容易，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．

    解答 解：A．金属的金属性强弱与单质的硬度和熔点无关，所以不能根据单质的硬度和熔点判断金属性强弱，故A错误；
    B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的NaOH，二者都能反应，不能证明金属性强弱，故B错误；
    C．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气且溶液呈碱性，铝和热水不反应，所以可以据此判断金属性强弱，故C正确；
    D．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，由于二者表面有氧化膜，所以不与水反应，滴入酚酞溶液，均无现象，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属性强弱判断方法，为高频考点，金属的金属性强弱只与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．在AlCl3溶液中加入过量氨水最终无沉淀生成
    C．工业上可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
    D．锅炉中水垢可用盐酸或醋酸除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．补充表格：
     物质粒子数目质量（m）（g） 物质的量（n）（mol） 摩尔质量（M）（g/mol） 
     氦气（He）  0.2  
     S1.204×1023    
     CO2 22   
     C12H12O11   0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．3.0g C2H6的中含有公用电子对的数目为0.7×6.02×1023
    B．25℃时，pH=1的醋酸中H+含有的数目为0.1×6.02×1023
    C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=+-a kJ•mol-1，将2 NA 个CO与 NA 个O2混合，充分反应放出a kJ的热量
    D．50mL 18.4mol•L-1 浓硫酸与足量铜微热反应生成 SO2分子数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是（　　）
    ①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸钠溶液
    ②每10个水分子中溶有1个Na+的NaOH溶液
    ③浓度为18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
    ④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g•cm 3的氨水．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0
    副反应 2H2O2=2H2O+O2↑50°C时　　2Na2CO3•3H2O2（s）　开始分解
    请回答下列问题：
    （1）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴、和缓慢滴加H2O2溶液．
    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是增大钠离子浓度、降低产品的溶解度（盐析作用）．
    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有AB．
    A、Na2S    B、FeCl3    C、Na2SiO3    D、NaHCO3
    （5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、H2O2、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞H2O2＞Cl2．
    （6）设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的是（　　）
    A、取等量的白色粉末滴加等浓度的盐酸，比较产生气泡的快慢
    B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
    C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
    D．分别将等量的白色粉末用如图2装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O、FeO、Al2O3，、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    （1）实验中需用1.00mol•L-1的硫酸80.0ml．若用98%的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （5）已知：溶液的pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al（OH）]2+转化为[Al（OH）2]+的离子方程式[Al（OH）]2++H+=[Al（OH）]++H2O．
    （6）某同学为探究Ag+和Fe2+反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．含有共价键的化合物都是共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
    D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪．其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．这种雪耳是对人体有害的．制作雪耳利用了（　　）
    A．硫的还原性B．硫的氧化性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

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