常温下.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+.H+.Cl-.I-B．含大量Fe3+的溶液中:Na+.Mg2+.SO42-.SCN-C．常温下.在c=1×1012的溶液:NH4+.Mg2+.C1-.K+D．水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中:K+.Na+.AlO2-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．1.0mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

C．常温下，在c（H+）/c（OH－）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

D．水电离的c（H+）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、Na+、AlO2－、CO32－

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科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物可以导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

断开 1molC—H 键，要吸收热量414.4kJ；断开 1molC—C 键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C 键，会放出热量 615.3kJ；生成 1molH—H 键，会放出热量 435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了 1mol 乙烷(反应物），则有关该反应的说法正确的是

A．该反应放出 251.2kJ 的热量 B．该反应吸收 251.2kJ 的热量

C．该反应放出 125.6kJ 的热量 D．该反应吸收 125.6kJ 的热量

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）

A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中含有NH4+、Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（）

A．反应后溶液中NH4+、Fe2+、SO42－的物质的量减少，Al3+、Cl－的物质的量不变

B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①该反应的平衡常数表达式为：K= 。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速为。

（2）说明该反应已达到平衡状态：。

A．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等

B．CO（或CO2）的质量不再改变

C．CO（或CO2）的体积分数50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：

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科目：高中化学 来源：2017届黑龙江双鸭山一中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质用途的说法不符合事实的是

A．SO2可用于杀菌、消毒 B．HF可用于雕刻玻璃

C．NH3可用于制硝酸 D．SiO2可用于制太阳能电池

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分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，均为酯化反应

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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