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    6．已知：，其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则乙为（　　）
    A．甲醇B．甲醛C．乙醛D．甲酸

    分析 由转化可知，甲能被氧化，也能被还原，且甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为HCHO，丁为甲酸甲酯，以此来解答．

    解答 解：由转化可知，甲能被氧化，也能被还原，且甲、乙、丁均能发生银镜反应，则均含-CHO，乙与丙发生酯化反应生成丁为甲酸甲酯，则甲为HCHO，乙为HCOOH，丙为甲醇，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握甲为甲醛、且甲、乙、丁均含-CHO为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C8H8的芳香烃，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能跟溴水反应．该芳香烃与H2在一定条件下完全加成，其生成物的一氯代物种数是（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某校研究性学习小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）来探究氨气的性质．A中是氯化铵和氢氧化钙固体，C中盛Wg固体氧化铜．实验时观察到C中CuO变为红色，D中无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．

    回答下列问题：
    （1）B中碱石灰的作用是除去NH3中的水蒸气．
    （2）氨气与CuO反应的化学方程式为 2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．该反应中氨的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．
    （3）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，反之则没有．
    （4）若实验前后D装置的质量差为ag，则制得的铜的纯度为$\frac{64a}{18W-16a}$×100%（用含a和 W的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（　　）
    A．Ag+的浓度不再改变
    B．Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等
    C．AgCl的质量不再减少
    D．Ag+与Cl-的物质的量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
    B．在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
    C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某原电池反应原理如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．电子从锌片经导线流向铜片B．H+向负极移动
    C．一段时间后，铜片质量减轻D．锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于有机物说法正确是的（　　）
    A．有机物可分烃和烃的衍生物
    B．含C化合物就是有机物
    C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂
    D．有机物都能燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列3种有机化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
    （1）化合物B中的官能团的名称是羧基．
    （2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；该反应类型为加成反应．
    （3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为．
    （4）在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
    实验步骤实验现象[
    ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
    ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液
    玻璃仪器：①试管②胶头滴管．
    （3）此实验的结论为同主族元素从上到下随原子序数递增非金属递减．
    （4）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
    （5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．
    此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
    此实验的结论为氧化性Cl2＞S．

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