【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断，固体合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有__________。对可能有的物质可采用滤液中滴加___________溶液的方法来检验。
【答案】Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；稀HNO3和AgNO3。
【解析】
试题分析：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否存在无法确定，要确定氯化钠的存在需要加入AgNO3溶液；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。
（1）不需做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，发生反应的离子方程式为 。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
（4）原溶液中不可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
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【题目】已知:断裂1 mol H—F键、1 mol F—F键、1 mol H—H键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:
(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10 g HF(g),断裂旧化学键所需能量为 kJ。
(2)上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。
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【题目】（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③三氧化二铁和盐酸反应
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
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【题目】已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、HCO3－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；
② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。
试回答下列问题：
（1）B的化学式是__________，判断理由是______________________________。
（2）写出其余几种物质的化学式：A____________，C__________，D__________。
（3）写出A与B反应的离子方程式____________________
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【题目】亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是
A．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B．在中毒过程中血红蛋白被氧化
C．药品美蓝应具有还原性 D．解毒时血红蛋白被还原
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。
(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________
(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是 。
(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。
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【题目】有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m（粉末样品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m（反应后剩余固体）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
B. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
C. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA
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