NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图)。下列说法正确的是
( )
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)(3)]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________________________________。
(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于卤素的叙述正确的是 ( )
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性 ④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水 ⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成 ⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③⑤ B.②③⑥
C.②⑤⑥ D.①③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为________________________________。室温下,用惰性电极电解100 mL饱和食盐水,当阴极产生标准状况下11.2 mL气体,忽略溶液体积的变化时,所得溶液的pH=____________。
(3)常温下,已知25 ℃时有关弱酸的电离常数:
弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
电离常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7, K2=5.6×10-11 |
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________。
若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写):_____+______+_______―→_______HIO3+________。
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储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-,下列说法错误的是
A.电镀过程中氢气在镀件表面析出
B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应
C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D.电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2
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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1mol B-B键放出xkJ能量
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
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