关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（ ）
A．含有5个σ键、1个π键
B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C．只有sp2杂化轨道才形成π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
科目：高中化学 来源： 题型：
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )
A.
lg(
) B.lg(
)
C．14＋lg() D．14＋lg()
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科目：高中化学 来源： 题型：
粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2＋。提纯时，为了除去Fe2＋，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是( )
A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，将Fe2＋氧化，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D．调溶液 pH＝4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
A. 
可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B. 
此图错误，违背了泡利原理
C. 
表示基态N原子的价电子排布
D. 
表示处于激发态的B的电子排布图
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科目：高中化学 来源： 题型：
准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。
（1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如下程序进行实验：
第1步：称取38.99 g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84 L 氢气。
第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解。
①铝、铁的第一电离能的大小关系为 （用元素符号表示）。
②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为 。
（2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。
①锰原子在基态时的核外电子排布式为 。
②锰与A在准晶体中的结合力为 。（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）
③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为 。
④过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝________________________________________________。
(2)反应的化学方程式为_________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH
＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤ B．③⑥
C．③ D．③⑤
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