在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2).于400℃和2633 kPa压强下加热数小时.然后迅速冷却至25℃.容器内除得到一种无色晶体外.还有4.5 mol氟气.则所得无色晶体产物中.氙与氟的原子个数之比是( )． A． 1∶2 B． 1∶3 C． 1∶4 D． 1∶6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F₂)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(　　)．
A．	1∶2
B．	1∶3
C．	1∶4
D．	1∶6

答案：C
解析：

实际参加反应的Xe和F₂的物质的量之比为：1.5∶(7.5－4.5)＝1∶2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1∶4．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如

下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为

H₂

；
（2）反应③的离子方程式为

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为

4NH₃+6NO

催化剂

△

5N₂+6H₂O

4NH₃+6NO

催化剂

△

5N₂+6H₂O

．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈

酸性

性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是

ACD

A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

3NO═NO₂+N₂O

．

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请回答下列问题：

（1）D的化学式为；

（2）反应③的离子方程式为。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列叙述正确的是（）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为110^－22

D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

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A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为110^－22

D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌市三校高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：填空题

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A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为110^－22

D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

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（1）D的化学式为；

（2）反应③的离子方程式为。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：_______________________

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是（）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式

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