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    6．X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题：
    （1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3（填化学式）．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3-的立体构型是三角锥形；RZ3-的中心原子的杂化轨道类型为sp3 杂化．
    （3）X和Q元素形成的某种化合物晶胞如图所示，其中白球所代表的原子的配位数为4．
    （4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

    分析 X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn，据此解答．

    解答 解：X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，R2为黄绿色气体，则R为Cl；X和R可形成化合物XR4，则X为+4价，处于IVA族，X和Q属同族元素，可推知X为C元素、Q为Si；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4，故Z为O元素；T2+的3d 轨道中有5个电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则T为Mn．
    （1）Z基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HNO3，
    故答案为：1s22s22p4；HNO3；
    （2）ClO3-离子中Cl原子孤电子对数=$\frac{7+1-2×3}{2}$=1，价层电子对数为3+1=4，则ClO3-立体构型是三角锥形，ClO3-的中心原子的杂化轨道类型为sp3 杂化，
    故答案为：三角锥形；sp3 杂化；
    （3）C和Si元素形成的某种化合物晶胞中，黑色球数目为4，白色球数目为1×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，原子数目之比为1：1，黑色球配位数为4，则白色球配位数也是4，
    故答案为：4；
    （4）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗0.2molClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中化合价为a，则0.2mol×（4-a）=1mol，解得a=-1，故还原得到Cl-，由电荷守恒可知，还得到H+，则反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，
    故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布、空间构型与杂化方式判断、晶胞计算、氧化还原反应等，题目比较综合，侧重考查学生对知识的迁移运用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    4．将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集标况下1792mlNO，NO2的混合气体，溶液中还残留了4.4g固体． 请回答下面问题，并写出计算过程．
    （1）求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
    （2）求原HNO3溶液物质的量浓度
    （3）求NO、NO2体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$?_{充电}^{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Li为电池的负极
    B．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
    C．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
    D．放电时电子从负极经外电路流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题． 
                           
    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示．
    ①请在答卷方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线．
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．物质发生化学变化时，下列认识错误的是（　　）
    A．一定有新的物质生成
    B．必然发生旧化学键断裂，新化学键形成
    C．原子的数目可能有变化
    D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
    （1）D离子结构示意图，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
    （2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是；
    （3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+；
    （5）B、E两元素得电子能力B＜E（填“＜”或“＞”），试写出证明该结论的一个化学方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
    （6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
    （2）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．
    （3）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．
    （5）写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-62 kJ•mol-1 ．
    （2）如图所示，装置Ⅰ为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处应通入O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇2.3_ g．

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