Question

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）写出下列元素名称D铝、E氯；
（2）五种元素对应的原子半径最小的是F离子半径最大的是Cl（填元素符号）
（3）A的单质的电子式为
（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂，C为Na元素；D原子最外层电子数等于其周期序数，D为Al；E^-的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素；B和E同主族，则B为F元素，以此解答该题．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H₂，C为Na元素；D原子最外层电子数等于其周期序数，D为Al；E^-的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素；B和E同主族，则B为F元素．
（1）D为铝元素，E为氯元素，故答案为：铝；氯；
（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故五种元素对应的原子半径最小的是 F，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、离子电子层越多离子半径越大，故Cl^-离子半径最大，
故答案为：F；Cl；
（3）A的单质为N₂，电子式为 ，故答案为：；
（4）C和B形成化合物为NaF，用电子式表示形成过程：，
故答案为：．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，侧重对元素周期律与电子式的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成过程．