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    向0.1mol/LFe（NO3）2溶液中滴加少量H2SO4，溶液由浅绿色变成黄色，试判断离子NO3-具有
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：硝酸根在酸性环境下有强的氧化性能将二价铁离子氧化成三价铁离子．二价铁离子显浅绿色，三价铁离子显黄色．
    解答： 解：Fe（NO3）2在水中电离出二价铁离子和硝酸根离子，滴加浓盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式：4Fe2++NO3-+4H+=4Fe3++NO↑+2H2O，所以溶液颜色由浅绿色变成黄色，氮由+5价变+2价，得电子，具有氧化性，
    故答案为：氧化性．
    点评：本题考查了不同价态铁元素之间转化，注意硝酸根在酸性环境条件下具有强的氧化性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、氧化剂是H3AsO3，SnCl62-是氧化产物
    B、还原性：Cl-＞As
    C、每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为6 mol
    D、M为OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B、铜片与浓HNO3反应：Cu+NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2O
    C、碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、铜片与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液．能用于鉴别它们的是（　　）
    A、①②③B、只有①③
    C、只有②③D、只有①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将2.24L乙炔和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，待完全反应后，称得反应后的混合物质量增加了1.3g，求：
    （1）混合气体中，乙炔和乙烷的气体体积各为多少升？
    （2）在溴水中至少含有溴多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为“长式元素周期表”的一部分，其中短周期元素W、X、Y、Z的位置关系如表．下列说法一定正确的是（　　）
      X  
      WYZ
    A、元素Z位于元素周期表的第3周期ⅦA族
    B、原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX
    C、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    D、元素X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑溶液体积变化和CO2溶解造成的影响），则电解过程中转移的电子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在0.10 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    B、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
     电解 
    .
     
     2Cu+O2↑+4H+
    D、以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若  是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有
     
    种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有
     
    种结构．
    （2）已知某有机物的结构简式为：
    ①该有机物中所含官能团的名称是
     
    ．
    ②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为
     
    ．
    ③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：
     
    ．

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