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【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

1)请完成下表:

操作

现象

结论

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡


存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入 ,振荡


存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。

2)装置B的作用是

3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是

4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的银均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.AgAg2O

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。

实验编号

操作

现象

a

加入足量氨水,振荡

黑色固体不溶解

b

加入足量稀硝酸,振荡

黑色固体溶解,并有气体产生

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)

【实验结论】根据上述实验结果,写出该小组得出AgNO3固体热分解的化学方程式

【答案】1溶液呈红色 ②K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀(2)防倒吸

3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2

4b 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

【解析】试题分析:I.1)取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入少量KSCN溶液,充分振荡,若溶液呈红色,则存在Fe3+;取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,充分振荡,若有蓝色沉淀产生,则证明在溶液中存在Fe2+

.(2)装置B的作用是安全瓶,防倒吸现象的发生的装置。

3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为氧气。

4)固体加氨水,固体不溶,则不含Ag2O,若含Ag2O,则固体全溶解或部分溶解,加硝酸,固体溶解,有气体产生,则说明有Ag,但不能确定是Ag还是AgAg2O的混合物,所以b实验方案不正确。根据以上分析可知硝酸银分解产生Ag单质。根据原子守恒、电子守恒,可得AgNO3固体热分解反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

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A.容器内压强不变了 B.c(CO)不变了 C.V(CO2)=V(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后 (选填“增大”、“减小”或“不变”).

①升高温度,CO2的平衡浓度,②再通入CO2,CO2的转化率,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量.

(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图:从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是 .(填序号,答案可能不止一个)

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