练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．在含有大量的Ba2+、OH-、NO3- 的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Na+B．H+C．SO42-D．NH4+

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Na+不与Ba2+、OH-、NO3-离子发生反应，能大量共存，故A正确；
    B．H+与OH-结合生成水，不能大量共存，故B错误；
    C．SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．NH4+离子和OH-离子结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.6kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．1molSO2（g）的能量总和大于lmolS（s）和lmolO2（g）的能量总和
    B．将2molSO2（g）与lmolO2（g）在一定条件下充分反应，放出196.6kJ的热量
    C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16kJ
    D．当lmolS（s）完全转化为SO3（g）时（假设无热量损失），放出395.46kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（　　）
    ①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；
    ⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．
    A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（　　）
    A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2
    B．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
    C．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HCl
    D．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
     沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
     pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
    （3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是蒸馏．
    （4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了akgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
    （5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．与电镀相比，化掌镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化’技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    ①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H20
    ②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是B （填字母）．
    A．烷烃          B．烯烃          C．炔烃           D．芳香烃
    ③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有6 种，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂．实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

    相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性
    甲苯92-94.9110.6难溶于水
    苯甲酸122122.13249微溶于水
    苯甲酸钠144-249.3易溶于水
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）制备苯甲酸
    在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸．
    ①球形冷凝管的作用是冷凝回流，其进水口是b（填“a”或“b”）．
    ②三颈瓶中反应的离子方程式．
    ③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是BCD（填标号）
    A分液漏斗  B玻璃棒  C烧杯  D漏斗  E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
    ④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2SO4、MnSO4，为进一步提纯，应采用的方法是重结晶．
    （2）制备苯甲酸钠
    控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热．在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体．
    ⑤控制温度为70℃的方法是水浴加热．
    ⑥加入活性炭的作用是吸附色素．
    ⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠．则苯甲酸钠的产率是65.0%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．
    ①扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    ②现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为1：4．
    ③废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．
    ④下列污水处理方法只涉及物理变化的是A．
    A．过滤法      B．氧化还原法     C．中和法       D．化学沉淀法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．将体积比为14：13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中，若反应达到平衡后增大压强，混合气体的平均相对分子质量（　　）
    A．变小B．不变
    C．增大D．可能增大、减小，也可能不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案