分析 (1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,根据盖斯定律写出其热化学反应方程式,后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答;
(2)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热,结合热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和对应焓变;
(3)化学反应中化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.
解答 解:(1)0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,
②H2O(l)→H2O(g);△H=+44kJ/moL,
由盖斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ/mol,
11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ/mol×0.5mol=1016.5kJ,
故答案为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol;1016.5;
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为726KJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1,
故答案为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJ•mol-1;
(3)在反应N2+3H2?2NH3中,断裂3molH-H键,1mol N三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,即N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1.
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算,题目难度不大,注意把握从键能的角度计算反应热的方法.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相同 | B. | 中和CH3COOH的多 | C. | 中和H2SO4的多 | D. | 无法比较 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu2+ H+ SO42- | B. | Ba2+ NO3- CO32- | ||
C. | Al3+ H+ CO32- | D. | OH- Cu2+ NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④⑥⑦ | B. | ①②⑤⑥ | C. | ④⑥⑧⑨ | D. | ①②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2+O2→2H2O+142.9kJ | B. | 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+142.9kJ | ||
C. | 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ | D. | H2O(l)→H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)-142.9kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32- | |
B. | b点对应的溶液中:Na+、H+、S2-、Cl- | |
C. | c点对应的溶液中:NH4+、H+、NO3-、SO42- | |
D. | d点对应的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3- |
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