【题目】化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。
②R1-CHO+R2-CH2CHO
③R-COOH
R-COCl
④
回答下列问题：
(1)A的名称______E的结构简式为____________；G的名称为__________。
(2)B中含有官能团的名称为_______________________。
(3)C→D、D→E的反应类型分别为_____________、_______________。
(4)写出 F+H→M的化学反应方程式_________________。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_______ 种，写出其中一种的结构简式____________。
(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_____________。
【答案】乙二醛 
硝基苯 碳碳双键、醛基 加成反应(还原反应) 氧化反应 
+2
+2HCl 2 
或
【解析】
A的相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，则含氧的质量分数为0.552，A中O原子个数=
=2，C原子个数=
=2…2，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，则A为OHCCHO；A发生信息②的反应生成B，根据B分子式知，B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯发生信息④的反应生成C，C为
，C和H2发生加成反应生成D，D发生催化氧化生成E，E为
，E发生信息③的反应生成F为，F和H发生取代反应生成M，H为，G发生还原反应生成H、苯发生取代反应生成G，则G为
；
(6)制备
，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在碱性条件下成OHC-CHO与乙醛反应生成。
根据上述分析可知：A为OHCCHO、B为OHCCH=CHCH=CHCHO、C为、D为
、E为、F为、G为、H为。
(1) A为OHCCHO，A的名称为乙二醛；E的结构简式为；G为，名称为硝基苯；
(2)B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能团的名称为碳碳双键、醛基；
(3)C→D的反应类型为加成反应，与H2的加成反应又叫还原反应，D→E的反应类型为氧化反应；
(4)F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+H→M的化学方程式为+2+2HCl；
(5)C为，芳香族化合物W是C的同分异构体，有三个取代基，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，说明W分子结构中含有2个羟基，核磁共振氢谱为五组峰，说明物质分子中含有五种不同位置的H原子，则W的结构简式为
或
，所以有两种同分异构体；
(6)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛发生信息中反应生成目标产物，其合成路线为。
状元及第系列答案
同步奥数系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列计算结果正确的是（ ）
A.将25gCuSO4·5H2O硫酸铜晶体溶解在975g水中，所得溶液溶质的质量分数为2.5%
B.0.23gNa与9.77gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为2.3%
C.7.8gNa2O2与92.2gH2O完全反应，所得溶液溶质的质量分数为8.0%
D.32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成500 mL溶液中，离子的物质的量浓度为0.6mol·L－1
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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. 
能使溴水和品红溶液褪色
C. 和
溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D. 新制的氨水、氯水放置时间较久而变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.16gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为 0.25NA
C.0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
D.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
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【题目】某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）
A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl－
C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是
A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱B.原子半径比较：甲>乙>Si
C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族D.推测乙可以用作半导体材料
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【题目】某1L待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不正确的是
A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、HCO3－、且c(K＋)≥0.1mol·L－1
B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C.已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O
D.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】请按要求完成下列各题：
(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1， 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。
(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为________________。
(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为______，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《我不是药神》中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物"6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是 ( )
A.分子式为C13H18O3
B.能发生加成、氧化、酯化反应
C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该物质与足量的Na反应可产生11.2LH2（已换算成标准状况）
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