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    10．实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．
    （1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：ABaCl2、BAgNO3、CHNO3、DHCl、EK2CO3
    （2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

    分析 C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，结合物质的性质，可写出反应的离子方程式，以此解答该题．

    解答 解：（1）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2，
    故答案为：BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3；
    （2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，故答案为：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．

    点评 本题考查无机物的推断以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意把握物质的性质，结合反应现象推断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（　　）
    选项气体A中试剂B中试剂
    ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液
    BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液
    CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液
    DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
    （2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
    A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
    （3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．
     压强
    温度    		 1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa
     450℃ 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
     500℃ 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
    A．容器的压强不变                      B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO 3的浓度不变           D．c（SO 2）=c（SO 3）
    E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）            F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）
    Ⅱ研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．
    （1）在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （2）若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”），写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
    a．及时分离出CO气体          b．适当升高温度
    c．增大CO2的浓度             d．选择高效催化剂
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）        d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
    a．等于1.0mol                     b．大于1.0mol
    c．大于0.5mol，小于1.0mol          d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为2：1：2，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为0.31．（保留2位小数）
    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了B的物质的量（用文字表达），平衡向右移动（填“左”，“右”或“不移动”），反应重新达平衡时，B的体积分数将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知下列反应：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol
    试回答：
    （1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．
    （2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•moL-1．
    （3）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-792kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：
    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是bde．（填序号）
    a．纯铁硬度比生铁高    b．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
    c．不锈钢是铁合金，只含金属元素  d．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
    e．铁在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm．
    （3）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2．由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
    （1）某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如图：

    ①该实验能确认存在的阳离子是Na+、NH4+、K+；．
    ②该实验检测出样本中有NO3-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
    ③根据该实验能否确定样本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要确定SO32-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．
    （2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
    （3）科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

    ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
    ②Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平．回答问题：
    ①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？否．（填能或否）
    ②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有B（填序号）
    A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
    B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
    C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
    D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
    ③高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于C（填字母）．
    A．金属材料       B．无机非金属材料       C．有机高分子材料
    ④煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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