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    如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A、a极是负极
    B、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、电子由a通过灯泡流向b
    D、氢氧燃料电池是环保电池
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．
    解答： 解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；
    B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
    C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；
    D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写，特别是电解质溶液的酸碱性．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对．
    回答下列问题：
    （1）E2+的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）五种元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号），CAB-离子中，A原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）AB+、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E（AB）4，其中化学键的类型有
     
    ，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ，配位体是
     
    ．
    （4）C和E两种元素组成的一个化合物的品胞如图所示．
    ①该化合物的化学式为
     
    ，E的配位数为
     
    ，C采取
     
    堆积（填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）．
    ②列示表示该晶体的密度
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，取一定量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标准状况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
    （1）阴极的电极反应式为：
     
    ；总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）电解后所得溶液的pH为
     
    ．
    （3）电解前所取CuSO4溶液的质量为
     
    g．
    （4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为
     
    ，加入物质的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）随时间变化的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）如图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是
     
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （2）关于t2时刻的说法正确的是
     
    ．
    A．t2时该反应达到平衡状态
    B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
    C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
    D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
    （3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是
     
    （填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物
    质，其正反应速率最小的点是
     
    （填“a”、“e”或“f”）．
    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n（H2）比图象中的值大，那
    么该温度可能是
     
    ．
    A．673K           B．273K       C．373K
    （5）在密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H=-92.2kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为
     
    kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH3，则达平衡后，反应
     
    （填“放出”或“吸收”）的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大．
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    C、将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
    D、向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在《化学1》P.44的【拓展视野】中介绍了二氧化氯是一种新型灭菌消毒剂．以下反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A、该反应是复分解反应
    B、Na2SO3发生氧化反应
    C、H2SO4是氧化剂
    D、NaClO3是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NA
    B、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
    C、0.5 molCuO的摩尔质量为40g/mol
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是
     
    ．
    （2）用离子方程表达下列反应：
    ①中生成气体A：
     
    ．
    ②中生成溶液H：
     
    ．
    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为
     
    mol/L、c（Fe3+）为
     
    mol/L、c（Cl-）为
     
    mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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