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    胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）
    A、外观澄清、稳定
    B、丁达尔现象
    C、分散至粒子能透过半透膜
    D、分散质粒子直径为1---100nm
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．
    解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．
    故选D．
    点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体，点燃后完全转化为CO2，恢复到原来状态时，体积变为90mL，则原混合气体的体积可能是（　　）
    A、80mLB、100mL
    C、150mLD、145mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法不正确的是（　　）
    A、图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、装置②可用于从溴水中提取单质溴
    C、装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    D、装置④中，X若为CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
            称量氢氧化钠固体
    B、
    配制150mL0.10mol/L盐酸
    C、
        检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    D、
     分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    B、常温常压下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子数为3NA
    C、11.2L氧气中所含有的氧原子数为NA
    D、标准状况下，1L水所含分子数为
    1
    22.4
    NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
     ABCD
    a明矾溶液硫酸稀盐酸氨水
    b氢氧化钠溶液氯化钡溶液纯碱溶液硝酸银溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适当的条件，将反应Fe3++Ag═Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A、反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极
    B、灵敏电流计的读数由小变大，再变小
    C、反应达化学平衡时，电流计读数最大
    D、反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．
    2SO2（气）+O2?（气）2SO3（气）△H＜0．根据化学平衡原理来确定的条件或措施有
     
    （填序号）．
    A．为提高SO2的转化率，加入过量的空气
    B．含SO2的炉气在进行氧化反应以前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒
    C．使用作V2O5催化剂
    D．反应条件不使用很高温度    E．氧化反应在常压下进行
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
    ①将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系的总压为0.10MpPa，该反应的平衡常数为
     
    ．
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若实验室在催化剂存在的条件下，向某密闭容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此时容器体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO3体积分数为0.50，SO2的转化率为α．
    ①达平衡时混合气体的体积为
     
    ，α为
     
    ；
    ②若保持温度和压强不变，平衡时再充入1molSO3，则平衡时SO2体积分数为
     
    ；
    ③若起始时充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反应达平衡时，测得混合气体的体积为120L，SO3体积分数仍为0.5．则x、y应满足的关系式为
     
    ，x、z应满足的关系式为
     
    ．
    ④在同样的温度下，若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率
     
    c （填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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