Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A．
  图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• B． CO的燃烧热为566 kJ/mol
• C． Na₂O₂（s）+CO₂（s）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226 kJ/mol
• D． CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；
B、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．

解答 解：A、由热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、$\frac{1}{2}$物质的量不符合反应物质的物质的量，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故B错误；
C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol，故C错误；
D、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
依据盖斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×10²³，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．