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    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，18g H20体积为22.4L
    B．2L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+的数目为NA
    C．0.1mol锌与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA
    D．常温常压下4.6g NO2与N2O4的混合气体，原子数为0.3NA

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、醋酸是弱电解质；
    C、根据反应后锌变为+2价来分析；
    D、NO2与N2O4均由NO2构成．

    解答 解：A、标况下，水为液态，故18g水即1mol水的体积小于22.4L，故A错误；
    B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中氢离子的个数小于NA个，故B错误；
    C、由于反应后锌变为+2价，故0.1mol锌转移0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、NO2与N2O4均由NO2构成，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构和成分的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51．取4.08g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6g．试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量．

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    5．在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是①②③．
     N2（g）+3H2（g）?2NH3
     ①1mol   3mol  0mol
    ②0mol    0mol   2mol
     ③0.5mol  1.5mol   1mol
     ④1mol  3mol  2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．CaCO3在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以CaCO3是弱电解质
    B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱
    D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．不溶于水的银盐见光都能分解
    B．AgBr见光分解，可制作感光材料
    C．AgI可用于人工降雨
    D．AgCl、AgBr和AgI既不溶于水也不溶于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Mg2+，CO${\;}_{3}^{2-}$，SO${\;}_{4}^{2-}$，Na+
    B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，OH-
    C．使石蕊试液变蓝色的溶液中：Mg2+，Cl-，K+
    D．使酚酞变红的溶液中：Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定温度下，10mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物体系中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3晶体B．CH3COONa晶体C．Na2SO4溶液D．NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用KMnO4标准溶液滴定滤液中的Fe2+：
    ①写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+
    ②在向酸式（填酸式或碱式）滴定管注入KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、水洗和润洗．
    ③若滴定v mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 KMnO4标准溶液b mL，
    则滤液中c（Fe2+）=$\frac{5ab}{V}$ mol•L-1
    ④为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
    A、加入适当过量的H2O2溶液      
    B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C、加热，使反应在较高温度下进行   
    D、用氨水调节pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为b（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小可能为c．
    a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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