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    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A.铝与稀盐酸的反应
    B.灼热的木炭与CO2反应
    C.甲烷在氧气中的燃烧反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    【答案】B
    【解析】解：A、为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B、为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
    C、放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D、为吸热反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选．
    故选B．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；

    B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

    C. 在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体；

    D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。

    下列叙述正确的是

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为

    A．2：3：6

    B．1：2：3

    C．3：2：1

    D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水

    B. 鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味

    C. 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

    D. 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种典型的非金属元素，请回答下列问题：

    （1）硫元素的非金属性___________氯元素（填“大于”或“小于”），请用一个事实来说明_______________________。

    （2）氧硫化碳（COS）可作储粮杀虫剂，已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式______，COS属于_______分子（填“极性”或“非极性”）。COS的沸点___________CO2的沸点（填“大于”或“小于”），并说出理由_______________________。

    （3）冷的浓硫酸可以用铁制容器储存，是因为铁在冷的浓硫酸中发生了_______________现象。但是在加热条件下，浓硫酸还是可以和铁反应的。

    ①写出铁在加热条件下和足量浓硫酸反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_____________________。

    ②上述反应中________元素被还原，还原产物是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，其主要成分不属于烃的是

    A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）
    A.增大反应物的用量
    B.升高温度
    C.增大压强
    D.增大体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

    c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

    e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

    （2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

    （3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

    （4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

    ______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

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