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    10．下列实验可实现检验或鉴别目的是（　　）
    A．根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质
    B．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    C．用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2
    D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

    分析 A．变质混有铁离子，与高锰酸钾不反应；
    B．CO2与NaAlO2溶液反应生成沉淀，与醋酸钠不反应；
    C．Br2（g）和NO2均可氧化KI；
    D．二者均与KOH溶液反应．

    解答 解：A．变质混有铁离子，与高锰酸钾不反应，不能检验，应选KSCN溶液检验是否变质，故A错误；
    B．CO2与NaAlO2溶液反应生成沉淀，与醋酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
    C．Br2（g）和NO2均可氧化KI，湿润的碘化钾淀粉试剂均变蓝，现象相同，不能鉴别，故C错误；
    D．二者均与KOH溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）
    （1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
    （3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：
    容器编号　起始物质的量mol　4分钟后平衡时的物质量mol　平衡时放出的热量/KJ
    　I2　H2　HI
    　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
    　乙　0.02　0.02　a　Q2
    下列判断正确的（　　）
    A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4rmol/（L•min）
    B．平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ
    C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高
    D．该温度下，该反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    请写出下列物理量的关系：
    （1）浓度c1与c2c1=c2   2c2与c32c2＜c3
    （2）能量a与ba+b=92.4   2b与c2b＞c
    （3）压强p1与p2p1=p2    2p2与p32p2＞p3
    （4）转化率α1与α2α1+α2=1 α2与α3α2＞α3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
    A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
    D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是6mol．
    （2）向含有1mol FeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．人体中钾元素偏低会影响肌肉和神经功能．下列物质中适合人体补充钾元素的是（　　）
    A．KClB．KNO3C．KOHD．KCN（氰化钾）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO2的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体．
    （1）胶体与其它分散系的本质区别是：分散质粒子直径大小．
    （2）制备时，将饱和氯化铁溶液逐滴滴加至沸水中，待液体呈红褐后，停止加热；反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
    （3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫电泳现象，证明Sb2S3胶粒带负电荷．
    （4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体．

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